화학Ⅰ 정답

1	②	2	④	3	⑤	4	③	5	①
6	④	7	⑤	8	①	9	②	10	④
11	④	12	⑤	13	④	14	③	15	②
16	⑤	17	③	18	③	19	②	20	①

해 설

1. [출제의도] 원소와 화합물을 구분한다.

ㄷ. 암모니아는 질소와 수소, 포도당은 탄소, 수소, 산소로 이루어진 화합물이다.

[오답풀이] ㄱ. 질소는 홑원소 물질이다.

ㄴ. 암모니아는 분자식이 [eqn: rm NH _{3}]이며 4원자 분자이다.

2. [출제의도] 원소 분석 결과로부터 실험식을 구한다.

ㄱ. 수소의 질량은 [eqn: 36`` TIMES ` {2} over {18} ``=``4](mg)이고, 탄소의 질량은 [eqn: 28``-``4``=``24](mg)이다.

ㄷ. 원자 수비는 [eqn: rm`C] : [eqn: rm`H] = [eqn: {24} over {12}] : [eqn: {4} over {1}] = 1 : 2이다.

[오답풀이] ㄴ. 탄소는 24 mg이므로 0.002몰이다.

3. [출제의도] 산과 염기의 정의를 이해한다.

ㄱ. 아레니우스와 브뢴스테드-로우리에 따르면 산은 모두 [eqn: rm H ^{+}]을 내놓는 물질이다.

ㄴ. 아레니우스 염기는 [eqn: rm OH ^{-}]을 내놓는 물질이다.

ㄷ. [eqn: rm HCl]는 [eqn: rm H ^{+}]을 내놓으며 산으로 작용한다.

4. [출제의도] 분자의 구조와 극성을 파악한다.

[eqn: rm HCN]와 [eqn: rm CO _{2}]는 직선형, [eqn: rm HCHO]는 삼각형 구조이며 [eqn: rm HCN]는 극성, [eqn: rm CO _{2}]는 무극성 분자이다. (가)는 ‘분자 모양이 직선형인가?’, (나)는 ‘극성 분자인가?’이다.

5. [출제의도] 산화 환원 반응을 이해한다.

ㄱ. (가)에서 [eqn: rm O]의 산화수는 모두 -2이다.

[오답풀이] ㄴ. [eqn: rm CO]는 산화되므로 환원제이다.

ㄷ. [eqn: rm Cl]의 산화수는 [eqn: rm HCl], [eqn: rm HClO]에서 -1, +1이다.

6. [출제의도] 원자와 이온, 동위 원소를 구분한다.

ㄴ. (가)는 양성자가 3개, 전자가 2개인 양이온이다.

ㄷ. (나), (다)는 양성자 수가 같은 동위 원소이다.

[오답풀이] ㄱ. 은 양성자이고, 은 중성자이다.

7. [출제의도] 화학 반응의 양적 관계를 이해한다.

ㄱ. [eqn: rm A _{2}]가 3몰에서 4몰로 증가해도 생성된 [eqn: rm`X]의 몰수에 변함이 없으므로 [eqn: rm A _{2}] 3몰, [eqn: rm B _{2}] 6몰이 반응하여 [eqn: rm`X] 6몰을 생성함을 알 수 있다.

ㄴ. [eqn: rm`X]의 분자식은 [eqn: rm AB _{2}]이다.

ㄷ. (가)에서는 [eqn: rm`X] 2몰이 생성되고 [eqn: rm B _{2}] 4몰이 남는다. (나)에서는 [eqn: rm`X] 4몰이 생성되고 [eqn: rm B _{2}] 2몰이 남는다.

8. [출제의도] 탄화수소의 실험식을 비교한다.

ㄱ. (가), (나)는 분자식이 각각 [eqn: rm C _{3} H _{6}], [eqn: rm C _{6} H _{12}]이다.

[오답풀이] ㄴ. (가), (나)는 모두 입체 구조이다.

ㄷ. 실험식이 같으므로 1 g에 포함된 원자 수는 같다.

9. [출제의도] 주기율표 상의 원소의 위치를 결정한다.

전자 껍질 수와 홀전자 수로 보면 (가)는 2주기 16족, (나)는 3주기 1족 또는 17족이다. (가)와 (나)의 이온의 전자 배치가 같으므로 (나)는 1족이다.

10. [출제의도] 분자의 구조를 파악한다.

ㄴ. 탄소는 4개의 결합, 산소는 2개의 결합을 한다.

ㄷ. 비공유 전자쌍 수는 (가)가 4개, (나)가 2개이다.

[오답풀이] ㄱ. [eqn: alpha]는 약 107°, [eqn: beta]는 약 120°이다.

11. [출제의도] 원자 반지름과 이온 반지름을 비교한다.

ㄴ. [eqn: rm`B], [eqn: rm`C]는 3주기 금속 원소이다. 같은 주기에서 원자 번호가 클수록 원자 반지름이 작다.

ㄷ. [eqn: rm`A]는 2주기 비금속이며, 전자 배치가 같은 이온의 반지름은 원자 번호가 클수록 작다.

[오답풀이] ㄱ. [eqn: {이온``반지름} over {원자``반지름}] > 1이면 비금속이다.

12. [출제의도] 이온의 전자 배치를 이해한다.

ㄱ. -2가의 음이온을 형성하는 [eqn: RMB]는 16족 원소이다.

ㄴ. 전자 배치로 보아 [eqn: rm A], [eqn: RMB]는 3주기 원소이다.

ㄷ. 이온 결합 물질은 액체 상태에서 전류가 흐른다.

13. [출제의도] 기체의 분자량과 분자 수를 비교한다.

ㄴ. [eqn: RMAB _{2}]의 분자량이 [eqn: RMB _{2}]의 2배이므로 원자량은 [eqn: rm A]가 [eqn: rm B]의 2배이다.

ㄷ. 분자 수는 (나)가 (가)의 2배이므로 전체 원자 수비는 (가) : (나) = 3 : 4이다.

[오답풀이] ㄱ. 같은 부피의 질량은 (가)가 (나)의 2배이므로 (가)는 [eqn: RMAB _{2}]이고, (나)는 [eqn: RMB _{2}]이다.

14. [출제의도] 아미노산의 구조와 성질을 이해한다.

ㄱ. 전기음성도로 보아 [eqn: RMN]의 산화수는 -3이다.

ㄴ. (가)는 산성 수용액에서 염기로 작용한다.

[오답풀이] ㄷ. (나)는 [eqn: RMH ^{+}]을 내놓는다.

15. [출제의도] 오비탈에 전자가 배치되는 원리를 안다.

ㄷ. (다)는 바닥상태, (라)는 들뜬상태이다.

[오답풀이] ㄱ. [eqn: 2p] 오비탈에는 전자가 1개씩 먼저 채워지는 것이 안정하다.

ㄴ. 스핀 방향이 같은 전자는 쌍을 이룰 수 없다.

16. [출제의도] 중화 반응의 모형을 이해한다.

ㄱ. 은 [eqn: rm H ^{+}]이다. [eqn: rm A(itaq)]과 반응한 후 감소한 의 수와 증가한 □의 수가 같으므로 □은 [eqn: rm Na ^{+}]이다.

ㄴ. △은 [eqn: rm Ca ^{2+}]이다. (나)에서 △이 1개가 아니라 2개이므로 [eqn: rm B( it aq)]을 과량으로 넣었음을 알 수 있다.

ㄷ. (나)에는 반응하지 않고 남은 [eqn: RMOH ^{-}]도 존재한다.

17. [출제의도] 수소 원자에서 전자 전이를 이해한다.

ㄱ. [eqn: rm`A]는 1 → 2의 전자 전이로 에너지를 흡수한다.

ㄷ. [eqn: rm`B]는 3 → 2, [eqn: rm`C]는 2 → 1, [eqn: rm`D]는 3 → 1의 전이이므로 [eqn: rm`D]의 에너지는 [eqn: rm`B]와 [eqn: rm`C]의 에너지의 합과 같다.

[오답풀이] ㄴ. 방출되는 에너지는 [eqn: rm`C]가 [eqn: rm`B]보다 크며, 파장은 [eqn: rm`C]가 [eqn: rm`B]보다 짧다.

18. [출제의도] 금속의 산화 환원 반응을 이해한다.

ㄱ. [eqn: rm`Al]은 [eqn: rm`Cu]보다 산화되기 쉽다. [eqn: rm`Al]은 산화되어 [eqn: rm Al ^{3+}]이 되고, [eqn: rm Cu ^{2+}]은 환원되어 [eqn: rm`Cu]로 석출된다.

ㄴ. 스티커를 붙이지 않은 부분에서 반응이 일어난다.

[오답풀이] ㄷ. (나)에서 [eqn: RMCu ^{2+}]이 3개 없어질 때 [eqn: RMAl ^{3+}]이 2개 생성되므로 전체 이온 수가 감소한다.

19. [출제의도] 순차적 이온화 에너지를 이해한다.

ㄴ. [eqn: rm`A]는 1족 [eqn: RMNa], [eqn: rm`C]는 2족 [eqn: RMMg]이며, 제1 이온화 에너지의 크기로 보아 [eqn: rm`B]는 [eqn: RMAl], [eqn: rm`D]는 [eqn: RMF], [eqn: rm`E]는 [eqn: RMN e]이다. 원자 반지름은 3주기 1족 원소인 [eqn: rm`A]가 가장 크다.

[오답풀이] ㄱ. 원자가 전자 수는 [eqn: rm`A] < [eqn: rm`C] < [eqn: rm`B]이다.

ㄷ. [eqn: rm`C]는 3주기 원소이고, [eqn: rm`E]는 2주기 원소이다.

20. [출제의도] 중화 반응의 양적 관계를 파악한다.

[eqn: rm NaOH(itaq)]이 과량일 때 양이온은 [eqn: rm `Na ^{+}]만 존재한다. [eqn: rm HCl(itaq)]이 과량일 때 [eqn: rm`H ^{+}], [eqn: rm`Na ^{+}]이 존재하며, 전체 양이온 수는 반응 전 [eqn: rm HCl(itaq)]의 [eqn: rm`H ^{+}] 수와 같다.

반응 전 두 수용액 속의 이온 수는 다음과 같다.

구분	[eqn: rm HCl(itaq)]		[eqn: rm NaOH(itaq)]
	[eqn: rm `H ^{+}]	[eqn: rm`Cl ^{-}]	[eqn: rm `Na ^{+}]	[eqn: rm`OH ^{-}]
(가)	5N	5N	10N	10N
(나)	10N	10N	8N	8N
(다)	20N	20N	4N	4N