[화학Ⅰ]

1	②	2	⑤	3	②	4	⑤	5	④
6	③	7	①	8	②	9	②	10	③
11	⑤	12	④	13	①	14	①	15	④
16	④	17	③	18	③	19	②	20	①

1. [출제의도] 인류 문명 발전에 기여한 철의 이용 사례 이해하기

철([eqn: rm Fe])은 강도가 큰 금속으로 농기구 등에 이용되어 농업 생산성 향상에 기여하였고, 바퀴, 선로 등에 이용되어 교통 발달에 기여하였다.

2. [출제의도] 원자의 구성 입자 이해하기

원자는 전기적으로 중성이므로 양성자 수와 전자 수가 같다. [eqn: rm X ^{+}]은 원자 [eqn: rm ^{23} rmX]보다 전자 1개가 적으므로 [eqn: rm ^{23} rmX]의 양성자 수+전자 수=22이다. 따라서 양성자 수=전자 수=11이다. [eqn: rm X ^{+}]과 [eqn: rm ^{23} rmX]의 질량수(양성자 수+중성자 수)는 같으므로 [eqn: rm ^{23} rmX]의 중성자 수=12이다. [eqn: rm Y ^{-}]은 원자 [eqn: rm ^{19} rmY]보다 전자 1개가 많으므로 [eqn: rm ^{19} rmY]의 양성자 수+전자 수=18이다. 따라서 양성자 수=전자 수=9이다. [eqn: rm Y ^{-}]과 [eqn: rm ^{19} rmY]의 질량수(양성자 수+중성자 수)는 같으므로 [eqn: rm ^{19} rmY]의 중성자 수=10이다. 따라서 [eqn: rm ^{23} rmX]는 [eqn: rm ^{19} rmY]보다 양성자 수, 전자 수, 중성자 수가 모두 크다.

3. [출제의도] 기체의 몰수와 부피의 관계 이해하기

같은 온도, 압력에서 기체 [eqn: rm A _{3}], [eqn: rmBA_2]의 부피는 몰수에 비례하므로 몰수 비([eqn: rmA_3]:[eqn: rmBA_2])=4:3이다. [eqn: rm A _{3}]의 질량=[eqn: rmBA_2]의 질량이므로 4[eqn: n]몰×[eqn: rmA_3]의 분자량=3[eqn: n]몰×[eqn: rmBA_2]의 분자량이다. [eqn: rmA], [eqn: rmB]의 원자량이 각각 [eqn: M _{{rmA}}], [eqn: M _{rm B it}]이라면 4[eqn: n]×(3×[eqn: M _{{rmA}}])=3[eqn: n]×([eqn: M _{rm B it}]+2×[eqn: M _{{rmA}}])이므로 2[eqn: M _{{rmA}}]=[eqn: M _{rm B it}]이다.

4. [출제의도] 원소, 화합물, 원자, 분자 분류하기

(가)는 공유 결합 물질이므로 비금속 원소로 이루어진 [eqn: rmO _{2}]이고, (나)는 이온 결합 물질로 금속과 비금속 원소로 이루어진 [eqn: rm CaO]이며, (다)는 금속인 [eqn: rm Ca]이다. ㄱ. [eqn: rmO _{2}]는 [eqn: rm O] 원자의 공유 결합으로 이루어진 분자이다. ㄴ. [eqn: rm CaO]은 2가지 원소로 이루어진 화합물이다. ㄷ. [eqn: rm Ca]은 성분 원소가 1가지인 원소이다.

5. [출제의도] DNA를 구성하는 화합물 분류하기

기준 (가)인 ‘DNA에서 디옥시리보스(당)와 결합한다.’를 만족하는 화합물은 인산과 염기(사이토신, 티민)이다. 기준 (나)인 ‘물에서 아레니우스 산으로 작용한다.’를 만족하는 화합물은 물에서 [eqn: rm H ^{+}]을 내놓는 인산([eqn: rm H _{3} PO _{4}])이다. 따라서 기준 (가)를 만족하고, 기준 (나)를 만족하지 않는 빗금 친 영역에 속하는 화합물은 사이토신, 티민이다.

6. [출제의도] 탄소 나노튜브와 질화 붕소 나노튜브의 공통점 파악하기

ㄱ. 두 물질은 구성 원자가 동일 평면에 존재하는 구조가 아니므로 입체 구조이다. ㄴ. 탄소 나노튜브는 [eqn: rm C]로만 이루어진 원소이므로 다이아몬드([eqn: rm C])와 동소체이지만, 질화 붕소 나노튜브는 [eqn: rmB]와 [eqn: rmN]로 이루어진 화합물이므로 다이아몬드([eqn: rm C])와 동소체가 아니다. ㄷ. 두 물질 모두 한 원자가 결합한 원자의 수는 3이다.

7. [출제의도] 다전자 원자의 전자 배치 이해하기

(가)~(다)의 가능한 전자 배치는 다음과 같다.

ㄱ. (가)의 1[eqn: s] 또는 2[eqn: s] 오비탈에 들어 있는 3개의 전자 중 홀전자 수는 1이다. ㄴ, ㄷ. (나)는 1[eqn: s], 2[eqn: s] 오비탈에 전자가 모두 채워져 있고, 에너지 준위가 같은 서로 다른 2개의 2[eqn: p] 오비탈에 전자가 각각 1개씩 들어 있어 훈트 규칙을 만족하므로 바닥 상태이다. (다)는 하나의 2[eqn: p] 오비탈에 들어 있는 전자가 쌍을 이루므로 훈트 규칙에 위배되는 들뜬 상태이다.

8. [출제의도] 산화수 변화로 산화 환원 반응 이해하기

ㄱ. 화학 반응 전후 원자의 종류와 수는 변하지 않으므로 [eqn: a]=2, [eqn: b]=1, [eqn: c]=2이다. ㄴ. (가)에서 [eqn: rmO]의 산화수는 [eqn: rm H _{2} O _{2}], [eqn: rmH _{2} O], [eqn: rmO _{2}]에서 각각 -1, -2, 0이다. ㄷ. (나)의 반응 전 [eqn: rm H _{2} O _{2}]에서 [eqn: rmO]의 산화수는 –1이고, 반응 후 [eqn: rm H _{2} O]에서 [eqn: rmO]의 산화수는 –2이다. 따라서 [eqn: rm H _{2} O _{2}]는 환원되므로 산화제이다. (나)의 반응 전 [eqn: rm KI]에서 [eqn: rm I]의 산화수는 –1이고, 반응 후 [eqn: rmI _{2}]에서 [eqn: rmI]의 산화수는 0이다. 따라서 [eqn: rm KI]은 산화되므로 환원제이다.

9. [출제의도] 수소 원자의 전자 전이 이해하기

수소 원자에서 [eqn: rm L] 또는 [eqn: rmM] 껍질에 있는 전자가 빛을 방출하기 위해서는 더 낮은 에너지 준위의 전자 껍질로 전이하여야 한다. 따라서 가능한 전자 전이는 [eqn: rmM] → [eqn: rm K], [eqn: rmM] → [eqn: rm L], [eqn: rm L] → [eqn: rm K] 뿐이다. ㄱ. 파장과 에너지는 반비례한다. 에너지 크기가 [eqn: E _{(rmM -> K)}]>[eqn: E _{(rmL -> K)}]>[eqn: E _{(rmM -> L)}]이므로 파장의 길이는 [eqn: lambda _{( rm M -> L) it}]>[eqn: lambda _{( rm L -> K) it}]>[eqn: lambda _{( rm M -> K) it}]이다. 따라서 선 [eqn: a], [eqn: b], [eqn: c]에 해당하는 전자 전이는 각각 [eqn: rmM] → [eqn: rm K], [eqn: rm L] → [eqn: rm K], [eqn: rmM] → [eqn: rm L]이다.

ㄴ. 선 [eqn: b]는 [eqn: rm L] → [eqn: rm K]에 해당하므로 라이먼 계열로 자외선 영역에 속한다. ㄷ. [eqn: E _{a}]=[eqn: E _{b}]+[eqn: E _{c}]이므로 [eqn: E _{c}]=[eqn: E _{a}]-[eqn: E _{b}]이다.

10. [출제의도] 탄화수소의 분자식과 구조 파악하기

(가)~(다)의 분자식은 각각 [eqn: rmC _{2} H _{4}], [eqn: rm C _{3} H _{6}], [eqn: rm C _{2} H _{6}]이다. 탄화수소에서 성분 원소의 몰수=[eqn: {성분``원소의``질량} over {성분``원소의``원자량}]이다. ㄱ. (가), (나)에서 [eqn: {rm C의``질량 it} over {rm H의``질량 it}]=[eqn: {6} over {1}]이고, [eqn: {rm C의``몰수} over {rm H의``몰수 it}]=[eqn: {6/12} over {1/1}]=[eqn: {1} over {2}]이므로 (가), (나)의 실험식은 모두 [eqn: rm CH _{2}]이다. (다)에서 [eqn: {rm C의``질량 it} over {rm H의``질량 it}]=[eqn: {4} over {1}]이고, [eqn: {rm C의``몰수} over {rm H의``몰수 it}]=[eqn: {4/12} over {1/1}]=[eqn: {1} over {3}]이므로 (다)의 실험식은 [eqn: rm CH _{3}]이다. ㄴ. (가)는 분자당 [eqn: rm H] 원자 수가 4이므로 분자식은 [eqn: rmC _{2} H _{4}]이고, (나), (다)는 분자당 [eqn: rm H] 원자 수가 6이므로 분자식은 각각 [eqn: rm C _{3} H _{6}], [eqn: rm C _{2} H _{6}]이다. 따라서 (가), (다)는 분자당 [eqn: rm C] 원자 수가 2로 같다. ㄷ. (나)는 사슬 모양이므로 2중 결합이 1개 있는 불포화 탄화수소이고, (다)는 단일 결합으로만 이루어진 포화 탄화수소이다.

11. [출제의도] 화학 결합의 종류 이해하기

[eqn: rm A], [eqn: rm B], [eqn: rm C]는 각각 [eqn: rm Na], [eqn: rm O], [eqn: rm H]이다. ㄱ. [eqn: rm A _{2} B]는 금속 양이온([eqn: rm Na^+])과 비금속 음이온([eqn: rm O^2-])이 결합한 이온 결합 물질이다. ㄴ. [eqn: rm C _{2} B]에서 [eqn: rm B]([eqn: rm O])는 가장 바깥 전자 껍질에 8개의 전자가 있으므로 옥텟 규칙을 만족한다. ㄷ. 액체에서 전기 전도성은 이온 결합 물질인 [eqn: rm ABC]([eqn: rm NaOH])가 공유 결합 물질인 [eqn: rm C _{2} B]([eqn: rm H _{2} O])보다 크다.

12. [출제의도] 원소의 주기적 성질 이해하기

[eqn: rm A]~[eqn: rm D]는 각각 [eqn: rm B], [eqn: rm Si], [eqn: rm N], [eqn: rm S]이다. 전기 음성도는 같은 주기에서 원자 번호가 클수록 증가하고, 같은 족에서 원자 번호가 클수록 감소한다. [eqn: rm A], [eqn: rm B]는 원자가 전자 수가 각각 3, 4이므로 13족, 14족이다. [eqn: rm A], [eqn: rm B]가 같은 주기라면 전기 음성도는 [eqn: rm B]>[eqn: rm A]이어야 하지만 [eqn: rm A]>[eqn: rm B]이므로 서로 다른 주기이다. [eqn: rm A]가 3주기, [eqn: rm B]가 2주기라면 전기 음성도는 [eqn: rm B]>[eqn: rm A]이어야 하지만 [eqn: rm A]>[eqn: rm B]이므로 [eqn: rm A]는 2주기 13족(붕소), [eqn: rm B]는 3주기 14족(규소)이다. [eqn: rm C], [eqn: rm D]는 원자가 전자 수가 각각 5, 6이므로 15족, 16족이다. [eqn: rm C], [eqn: rm D]가 같은 주기라면 전기 음성도는 [eqn: rm D]>[eqn: rm C]이어야 하지만 [eqn: rm C]>[eqn: rm D]이므로 서로 다른 주기이다. [eqn: rm C]가 3주기, [eqn: rm D]가 2주기라면 전기 음성도는 [eqn: rm D]>[eqn: rm C]이어야 하지만 [eqn: rm C]>[eqn: rm D]이므로 [eqn: rm C]는 2주기 15족(질소), [eqn: rm D]는 3주기 16족(황)이다.

13. [출제의도] 전자쌍 반발 원리로 분자 구조 이해하기

ㄱ, ㄴ. (가)는 중심 원자에 있는 4개의 공유 전자쌍 사이의 반발이 모두 동일한 정사면체형으로 [eqn: rm alpha]는 109.5°이고, (나)는 삼각뿔형으로 [eqn: rm beta]는 약 107°이며, (다)는 평면 삼각형으로 [eqn: rm gamma]는 120°이다. ㄷ. (나)는 분자의 쌍극자 모멘트가 0보다 크고, (다)는 분자의 쌍극자 모멘트가 0이므로 분자의 쌍극자 모멘트는 (나)가 (다)보다 크다.

14. [출제의도] 원소의 주기적 성질 이해하기

[eqn: rmX]~[eqn: rm Z]는 각각 [eqn: rm Mg], [eqn: rm N], [eqn: rm O]이다. (가)~(다) 영역에 해당하는 [eqn: rmX]~[eqn: rm Z]의 원자 번호가 [eqn: rmX]>[eqn: rm Z]>[eqn: rm Y]이기 위해서는 [eqn: rmX]는 3주기, [eqn: rm Y]와 [eqn: rm Z]는 2주기이어야 한다. 같은 주기에서 원자 번호가 클수록 제1 이온화 에너지가 증가하는데, [eqn: rm N]과 [eqn: rm O]에서는 제1 이온화 에너지가 [eqn: rm N]>[eqn: rm O]이므로, [eqn: rm Y], [eqn: rm Z]는 각각 [eqn: rm N], [eqn: rm O]이다. 같은 주기에서 원자 번호가 작을수록, 같은 족에서 원자 번호가 클수록 원자 반지름이 증가하므로 (가) 영역에서 원자 반지름이 가장 큰 [eqn: rmX]는 [eqn: rm Mg]이다. ㄱ. [eqn: rm X]는 3주기 2족이다. ㄴ. [eqn: rm N], [eqn: rm O]의 바닥 상태 전자 배치는 각각 [eqn: 1s ^{2} 2s ^{2} 2p ^{3}], [eqn: 1s ^{2} 2s ^{2} 2p ^{4}]이므로 홀전자 수는 각각 3, 2이다. ㄷ. [eqn: rm N e]의 전자 배치를 갖는 이온의 반지름은 유효 핵전하가 클수록 작으므로 [eqn: rm Z]>[eqn: rmX]이다.

15. [출제의도] 원소 분석을 통한 화학식 파악하기

탄화수소 (가), (나)가 각각 [eqn: rm C _{itx} H _{ity}], [eqn: rm C _{itm} H _{itn}]이라면 완전 연소 반응의 화학 반응식은 다음과 같다.

[eqn: rm C _{itx} H _{ity}]+([eqn: x]+[eqn: {y} over {4}])[eqn: rmO _{2}]→[eqn: `x` rm CO _{2}]+[eqn: {y} over {2} rm][eqn: rm H _{2} O]

[eqn: rm C _{it m rm} H _{it n rm}]+([eqn: m]+[eqn: {n} over {4}])[eqn: rmO _{2}]→[eqn: `m rm CO _{2}]+[eqn: {n} over {2} rm][eqn: rmH _{2} O]

예로, (가) [eqn: a]몰을 완전 연소시켰을 때, 생성된 [eqn: rm CO_2]의 몰수는 [eqn: a]×[eqn: x]몰이고, 생성된 [eqn: rm H _{2} O]의 몰수는 [eqn: a]×[eqn: {y} over {2}]몰이다.

시료	생성된 [eqn: rmCO _{2}]의 몰수(몰)	생성된 [eqn: rmH _{2} O]의 몰수(몰)
(가) 1몰 + (나) 2몰	1×[eqn: x]+2×[eqn: m]=4	1×[eqn: {y} over {2}]+2×[eqn: {n} over {2}]=7
(가) 2몰 + (나) 1몰	2×[eqn: x]+1×[eqn: m]=5	2×[eqn: {y} over {2}]+1×[eqn: {n} over {2}]=8

[eqn: x]=2, [eqn: y]=6, [eqn: m]=1, [eqn: n]=4이므로 (가), (나)는 각각 [eqn: rm C _{2} H _{6}], [eqn: rm CH _{4}]이고, 분자량은 30, 16이다.

16. [출제의도] 전기 음성도 차이로부터 산화수 구하기

전기 음성도는 [eqn: rmO]>[eqn: rmN]>[eqn: rmC]>[eqn: rmH]이다. 산화수는 공유 결합하는 두 원소 중 전기 음성도가 큰 원소가 공유 전자쌍을 모두 가져간다고 가정할 때 산화되거나 환원된 정도를 나타내기 위한 값이다. 따라서 1개의 공유 전자쌍을 공유하는 경우 전기 음성도가 큰 원자는 산화수가 -1, 작은 원자는 산화수가 +1이며, 같은 원자가 결합하는 경우에는 전기 음성도가 같으므로 원자의 산화수는 0이다.

발린을 구성하는 [eqn: rmC _{Ⅰ}]~[eqn: rm C _{Ⅴ}]의 산화수는 다음과 같다.

탄소	공유 전자쌍 수	산화수
[eqn: rmC _{Ⅰ}]	[eqn: rmO]와 3개, [eqn: rmC _{Ⅱ}]와 1개	+3
[eqn: rmC _{Ⅱ}]	[eqn: rmN], [eqn: rmC _{Ⅰ}], [eqn: rm C _{Ⅲ}], [eqn: rmH]와 각각 1개	0
[eqn: rm C _{Ⅲ}]	[eqn: rm C _{Ⅱ}], [eqn: rm C _{Ⅳ}], [eqn: rm C _{Ⅴ}], [eqn: rmH]와 각각 1개	-1
[eqn: rm C _{Ⅳ}], [eqn: rm C _{Ⅴ}]	[eqn: rm C _{Ⅲ}]와 1개, [eqn: rmH]와 3개	-3

17. [출제의도] 분자의 극성 이해하기

[eqn: rm A]~[eqn: rm E]는 각각 [eqn: rm N], [eqn: rm C], [eqn: rm H], [eqn: rm F], [eqn: rm O]이다.

	루이스 전자점식
분자
원자

ㄱ. [eqn: rmB]는 2주기 원소이며 원자가 전자 수가 4이므로 바닥 상태 전자 배치는 [eqn: 1s ^{2} 2s ^{2} 2p ^{2}]이다. 따라서 [eqn: p] 오비탈에 들어 있는 전자 수는 2이다. ㄴ. [eqn: rmABC], [eqn: rm DAE]는 결합하는 원자들의 전기 음성도가 모두 다르므로 극성 공유 결합이 있다. ㄷ. 같은 주기에서 원자 번호가 클수록 원자가 전자 수와 전기 음성도가 증가한다. 전기 음성도는 [eqn: rm D]>[eqn: rm E]>[eqn: rmA]>[eqn: rm B]이므로, [eqn: rmABC]에서 [eqn: rmA]는 부분적인 음전하([eqn: delta^-])를 띠고, [eqn: rm DAE]에서 [eqn: rmA]는 부분적인 양전하([eqn: delta ^{+}])를 띤다.

18. [출제의도] 산과 염기의 중화 반응 이해하기

(가)는 산성이므로 (가)에 들어 있는 이온은 [eqn: rm Cl ^{-}], [eqn: rm Na ^{+}], [eqn: rm H ^{+}]이다. 혼합 전 [eqn: rmHCl]([eqn: aq]) 30[eqn: rmmL]에 [eqn: rm H ^{+}], [eqn: rm Cl ^{-}]이 [eqn: x]몰씩, [eqn: rm NaOH]([eqn: aq]) 30[eqn: rmmL]에 [eqn: rm Na ^{+}], [eqn: rm OH ^{-}]이 [eqn: n]몰씩 들어 있다면, (가)에서 [eqn: rm H ^{+}]:[eqn: rm Na ^{+}]=([eqn: x]-[eqn: n]):[eqn: n]=2:1이므로 [eqn: rmHCl]([eqn: aq]) 30[eqn: rmmL]에 [eqn: rm H ^{+}], [eqn: rm Cl ^{-}]이 3[eqn: n]몰씩 들어 있다. (나)는 염기성이므로 (나)에 들어 있는 이온은 [eqn: rm Cl ^{-}], [eqn: rm K ^{+}], [eqn: rm OH ^{-}]이다. ㄱ. ㉠:[eqn: rm`OH ^{-}]=1:2이고 [eqn: rm K ^{+}]의 몰수는 [eqn: rm OH ^{-}]보다 작을 수 없으므로 ㉠은 [eqn: rm Cl ^{-}]이다. ㄴ. 혼합 전 [eqn: rmHCl]([eqn: aq]) 30[eqn: rmmL]에 [eqn: rm H ^{+}], [eqn: rm Cl ^{-}]이 3[eqn: n]몰씩 들어 있으므로 [eqn: rmHCl]([eqn: aq]) 20[eqn: rmmL]에 [eqn: rm H ^{+}], [eqn: rm Cl ^{-}]이 2[eqn: n]몰씩 들어 있다. 혼합 전 [eqn: rm KOH]([eqn: aq]) 40[eqn: rmmL]에 [eqn: rm K ^{+}], [eqn: rm OH ^{-}]이 [eqn: y]몰씩 들어 있다면, (나)에서 [eqn: rm Cl ^{-}]:[eqn: rm OH ^{-}]=2[eqn: n]:([eqn: y]-2[eqn: n])=1:2이므로 [eqn: rm KOH]([eqn: aq]) 40[eqn: rmmL]에 [eqn: rm K ^{+}], [eqn: rm OH ^{-}]이 6[eqn: n]몰씩 들어 있다. 단위 부피당 [eqn: rm OH ^{-}]의 몰수는 [eqn: rm KOH]([eqn: aq]):[eqn: rm NaOH]([eqn: aq])=[eqn: rm {6 it n rm} over {40mL}]:[eqn: rm {it n rm} over {30mL}]=9:2이다. ㄷ. (나) 중 30[eqn: rm mL]를 취한 용액에는 [eqn: rm OH ^{-}] 2[eqn: n]몰, (가)에는 [eqn: rm H ^{+}] 2[eqn: n]몰이 들어 있으므로 두 용액을 혼합한 용액은 중성이다.

19. [출제의도] 전자의 이동으로 산화 환원 반응 이해하기

(나)에서 [eqn: rm A ^{itm+}]이 [eqn: rm B]와 반응하여 전체 양이온의 몰수가 감소하므로 [eqn: m]은 +2보다 작은 +1이다. (나)에서 2[eqn: rmA ^{+}]+[eqn: rmB]→2[eqn: rm A]+[eqn: rmB ^{2+}] 반응이 일어나므로 [eqn: rmB ^{2+}]이 [eqn: x]몰 생성된다면, [eqn: rmA ^{+}]은 2[eqn: x]몰 소모된다. [eqn: x]+(0.1-2[eqn: x])=0.08몰이므로 (나)에는 [eqn: rmB ^{2+}], [eqn: rmA ^{+}]이 각각 0.02몰, 0.06몰이 들어 있다. (다)에서 3[eqn: rm A ^{+}]+[eqn: rmC]→3[eqn: rm A]+[eqn: rmC ^{3+}] 반응이 일어나므로 [eqn: rmC ^{3+}]이 [eqn: y]몰 생성될 때, [eqn: rmA ^{+}]은 3[eqn: y]몰 소모된다. [eqn: rmB ^{2+}]이 0.02몰 남아 있고, [eqn: y]+(0.06-3[eqn: y])+0.02=0.06몰이므로 (다)에는 [eqn: rmA ^{+}], [eqn: rm B ^{2+}], [eqn: rmC ^{3+}]이 각각 0.03몰, 0.02몰, 0.01몰이 들어 있다. 반응한 [eqn: rmB]의 질량([eqn: w _{1}])은 0.02몰×64[eqn: rmg/몰]=1.28[eqn: rmg], [eqn: rmC]의 질량([eqn: w _{2}])은 0.01몰×27[eqn: rmg/몰]=0.27[eqn: rmg]이므로 [eqn: w _{1}]+[eqn: w _{2}]=1.55이다.

20. [출제의도] 화학 반응에서 양적 관계 이해하기

실험 Ⅰ, Ⅱ 모두 전체 기체의 몰수는 반응 후가 반응 전보다 작으므로 반응물의 계수 합(1+2)이 생성물의 계수 합([eqn: c])보다 커야 한다. 따라서 [eqn: c]는 1 또는 2이다. 실험 Ⅰ에서 반응 전 전체 기체의 몰수는 4[eqn: n]이므로 [eqn: rm A]가 [eqn: x]몰이라면, [eqn: rm B]는 (4[eqn: n]-[eqn: x])몰이다. 실험 Ⅰ에서는 [eqn: rm A]가 모두 소모되었으므로

	[eqn: rm A]	+	2[eqn: rm B]	→	[eqn: rm C]
반응 전	[eqn: x]		4[eqn: n]-[eqn: x]		0
반응	-[eqn: x]		-2[eqn: x]		+[eqn: c][eqn: x]
반응 후	0		4[eqn: n]-3[eqn: x]		[eqn: c][eqn: x]

이고, 반응 후 전체 기체의 몰수는 4[eqn: n]-3[eqn: x]+[eqn: c][eqn: x]=2[eqn: n]이다. [eqn: c]=1인 경우, 4[eqn: n]-2[eqn: x]=2[eqn: n]이므로 [eqn: x]=[eqn: n]이다. 따라서 실험 Ⅰ에서 반응 전 [eqn: rm A], [eqn: rm B]는 각각 [eqn: n], 3[eqn: n]몰이고 반응 후 [eqn: rmB], [eqn: rm C]는 모두 [eqn: n]몰이다.

[eqn: c]=2인 경우, 4[eqn: n]-[eqn: x]=2[eqn: n]이므로 [eqn: x]=2[eqn: n]이다.

	[eqn: rm A]	+	2[eqn: rm B]	→	[eqn: rm C]
반응 전	2[eqn: n]		2[eqn: n]		0
반응	-2[eqn: n]		-4[eqn: n]		+2[eqn: n]
반응 후	0		-2[eqn: n]		2[eqn: n]

에서 반응 후 [eqn: rm B]의 몰수가 음의 값이 되어 불가능한 경우이므로 [eqn: c]=1이다. 실험 Ⅱ에서 반응 전 전체 기체의 몰수는 5[eqn: n]이므로 [eqn: rm B]가 [eqn: y]몰이라면, [eqn: rm A]는 (5[eqn: n]-[eqn: y])몰이다. 실험 Ⅱ에서는 [eqn: rm B]가 모두 소모되었으므로

	[eqn: rm A]	+	2[eqn: rm B]	→	[eqn: rm C]
반응 전	5[eqn: n]-[eqn: y]		[eqn: y]		0
반응	-[eqn: {y} over {2}]		-[eqn: y]		+[eqn: {y} over {2}]
반응 후	5[eqn: n]-[eqn: {3y} over {2}]		0		[eqn: {y} over {2}]

에서 반응 후 전체 기체의 몰수는 5[eqn: n]-[eqn: {3y} over {2}]+[eqn: {y} over {2}]=2[eqn: n]이므로 [eqn: y]=3[eqn: n]이다. 따라서 실험 Ⅱ에서 반응 전 [eqn: rm A], [eqn: rm B]는 각각 2[eqn: n], 3[eqn: n]몰이고 반응 후 [eqn: rm A], [eqn: rm C]는 각각 0.5[eqn: n]몰, 1.5[eqn: n]몰이다. ㄱ. 실험 Ⅰ, Ⅱ에서 반응 전 [eqn: rm B]의 몰수는 3[eqn: n]으로 서로 같다. ㄴ. 실험 Ⅰ에서는 [eqn: rm C]가 [eqn: n]몰 생성되었고, Ⅱ에서는 [eqn: rm C]가 1.5[eqn: n]몰 생성되었다.  ㄷ. 반응 전후 전체 기체의 질량은 변하지 않는다. [eqn: rm A], [eqn: rmB]의 분자량이 각각 [eqn: M _{{rmA}}], [eqn: M _{rm B it}]이라면, 실험 Ⅰ에서는 [eqn: n]×[eqn: M _{{rmA}}]+3[eqn: n]×[eqn: M _{rm B it}]=34[eqn: rmg]이고, Ⅱ에서는 2[eqn: n]×[eqn: M _{rm A it}]+3[eqn: n]×[eqn: M _{rm B it}]=62[eqn: rmg]이므로 [eqn: M _{rm A it}]:[eqn: M _{rmB}]=28:2=14:1이다.