화학Ⅱ 정답

1	⑤	2	④	3	③	4	②	5	①
6	⑤	7	⑤	8	⑤	9	④	10	④
11	②	12	①	13	③	14	④	15	③
16	③	17	②	18	③	19	①	20	⑤

해 설

1. [출제의도] 화학 반응의 양적 관계를 이용하여 원소의 원자량을 구한다.

ㄷ. 화학 반응식에서 [eqn: rmMBr_2]와 [eqn: rmAgBr]의 반응 몰수 비는 1 : 2이고, 생성된 [eqn: rmAgBr]의 몰수가 0.02이므로 반응한 [eqn: rmMBr_2] 2 g은 0.01 몰이다. [eqn: rmMBr_2]의 화학식량은 200이므로 [eqn: rmM]의 원자량은 40이다.

2. [출제의도] 이온 결합 화합물이 생성될 때의 에너지 관계를 파악한다.

ㄴ. [eqn: rmLi]의 이온화 에너지는 [eqn: rmNa]보다 크므로 [eqn: rmLiCl(g)]이 생성될 때 [eqn: E_1]은 증가한다.

3. [출제의도] 주어진 분자의 성질을 파악한다.

③ 무극성 분자이며, 옥텟 규칙을 만족하지 않는 (라)는 [eqn: rmBF_3]이다. [eqn: rmB-F]간 결합은 극성 공유 결합이다.

4. [출제의도] 상평형 그림을 해석한다.

ㄷ. 상평형 그림에서 압력이 클수록 녹는점은 낮아지고, 끓는점은 높아지므로 ([eqn: b-a])의 값은 커진다.

5. [출제의도] 기체의 압력과 밀도로부터 기체의 성질을 파악한다.

[오답풀이] ㄴ. C의 압력이 A의 2배일 때 부피가 같은 것으로 보아 절대 온도는 C가 A의 2배이다. 따라서 분자의 평균 운동 속력은 C가 A의 [eqn: sqrt { 2}]배이다. ㄷ. 부피는 C가 B보다 크므로 분자 간 평균 거리는 C가 B보다 멀다.

6. [출제의도] 실험 결과를 파악하여 액체의 증기압과 기체의 압력을 구한다.

ㄱ. 일정 온도와 부피에서 기체의 압력은 몰수에 비례한다. 같은 압력을 나타내는 기체의 질량은 [eqn: rmX] < [eqn: rmY]이고, 몰수가 같으므로 분자량은 [eqn: rmX] < [eqn: rmY]이다. ㄷ. 2 L 용기로 실험하면 (가)에서 액체가 더 증발하여 기체의 몰수가 증가하므로 압력은 [eqn: rmX]가 [eqn: rmY]보다 크다.

7. [출제의도] 압력에 따른 기체의 용해도 관계를 파악한다.

ㄱ. 기체의 용해도는 기체의 부분 압력에 비례하므로 [eqn: rmHe]의 부분 압력은 (나)가 (가)의 3배이다.

8. [출제의도] 산의 이온화 평형 상수로부터 산의 성질을 파악한다.

ㄴ. [eqn: K_a = C`` alpha^2]으로부터 구한 1.0 M [eqn: rmHB(itaq)]의 이온화도([eqn: alpha])는 [eqn: rm1.0times10^-5]이므로 [[eqn: rmH_3 O^+]]=[eqn: rm1.0times10^-5] M이다. 따라서 [eqn: rm pH]는 5이다.

9. [출제의도] 원자의 양성자 수와 중성자 수로부터 원자의 성질을 파악한다.

ㄷ. [eqn: rmAE_2]와 [eqn: rmBD_2]는 같은 종류의 원소로 이루어진 물질이므로 화학적 성질은 같다.

10. [출제의도] 용액의 질량 % 농도로부터 용액 속 용질의 몰수 및 몰 농도를 구한다.

ㄴ. 용액 1 L의 질량은 1200 g이고 1200 g 속에 들어있는 용질의 몰수는 12이므로 몰 농도는 12 M이다.

[오답풀이] ㄷ. 100 mL에는 [eqn: rm HCl] 1.2 몰이 들어있으므로 1.2 L로 희석하면 용액의 농도는 1 M이고, [eqn: rm pH]는 0이다.

11. [출제의도] 원소의 주기성을 안다.

[eqn: rmA]는 [eqn: rmN], [eqn: rmB]는 [eqn: rmO], [eqn: rmC]는 [eqn: rmF], [eqn: rmD]는 [eqn: rm N e], [eqn: rmE]는 [eqn: rmNa], [eqn: rmF]는 [eqn: rmMg]이다.

[오답풀이] ㄱ. [eqn: rmN]는 2주기, [eqn: rmNa]은 3주기 원소이다.  ㄴ. 제1 이온화 에너지는 [eqn: rmO]가 [eqn: rmF]보다 작다.

12. [출제의도] 농도 변화 그래프로부터 반응 속도 관계를 유추한다.

ㄱ. 생성물의 농도 증가량이 반응물의 농도 감소량의 2배이므로 [eqn: a] : [eqn: b] = [eqn: 1:2]이다.

[오답풀이] ㄴ. 일정한 온도에서 반응 속도 상수는 일정하다. ㄷ. 그래프에서 [eqn: rm A]의 반감기가 일정하므로 [eqn: rm A]에 대한 일차 반응이다.

13. [출제의도] 화학 반응과 에너지의 관계를 이해한다.

ㄴ. 세 번째 식에서 두 번째 식을 빼면 [eqn: rm C _{2} H _{5} OH(ITl)]의 연소 반응식이므로 [eqn: rm C _{2} H _{5} OH(ITl)]의 연소열은 [eqn: DELTA H _{3} -DELTA H _{2}]가 된다.

[오답풀이]  ㄷ. [eqn: rm C(s,``흑연)]의 연소열([eqn: DELTA H])을 구하려면 [eqn: rm H _{2}(g)]의 연소열([eqn: DELTA H])이 필요하다.

14. [출제의도] 분자의 결합 에너지 그래프를 해석한다.

④ [eqn: DELTA H] = [eqn: {(242+152)-(2 TIMES 211)] < 0

[오답풀이] ⑤ [eqn: RMI _{ 2}]를 나타내는 [eqn: rm Z]는 [eqn: RMCl _{ 2}]를 나타내는 [eqn: rm X]보다 분산력이 크므로 끓는점이 높다.

15. [출제의도] 실험 결과를 파악하여 기체의 성질을 유추한다.

ㄱ. (가)에서 [eqn: RMX]의 압력 [eqn: RMP _{X}]는 [eqn: 2 TIMES rm P _{X} +2 TIMES 1] = [eqn: 6 TIMES 1]이므로 2기압이다.

[오답풀이] ㄷ. [eqn: n_{rm X}] : [eqn: n_{rm Y}] = 2 : 1이므로 (나)에서 Y의 부분 압력은 1 기압 × [eqn: {1} over {3}] = [eqn: {1} over {3}] 기압이다.

16. [출제의도] 화학 평형 이동의 원리를 안다.

ㄴ. (나)에서 반응물의 농도가 증가했으므로 역반응이 우세하게 진행되었다. 따라서 [eqn: t_1]에서 온도를 높였다.

[오답풀이] ㄷ. [eqn: t_{ 2}]에서 압력이 높아졌으므로 정반응이 우세하게 진행되어 [eqn: rm C]의 몰분율이 커진다.

17. [출제의도] 묽은 용액의 성질을 안다.

[오답풀이] ㄱ. (가)에서 끓는점 오름으로부터 용질 [eqn: a] g이 녹은 용액의 몰랄 농도는 2 m이다. 따라서 용질 [eqn: RMX]의 분자량은 5[eqn: a]이다.

18. [출제의도] 염기와 산의 중화 적정 곡선을 해석한다.

ㄴ. [eqn: a]점은 약한 염기와 그 짝산이 혼합된 용액이므로 완충 용액이다.

[오답풀이] ㄷ. [eqn: b]는 7보다 작으므로 강한 염기와 강한 산의 중화점의 [eqn: rm pH]가 아니다.

19. [출제의도] 산화ㆍ환원 반응식에서 양적 관계를 이해하고 적용한다.

ㄱ. [eqn: RMN]의 산화수는 5에서 1로 감소한다.

[오답풀이] ㄷ. [eqn: rm Sn( it s)]은 산화수가 증가하였으므로 환원제이다.

20. [출제의도] 전기 분해 실험에서 물질 사이의 양적 관계를 파악한다.

각 전극의 반쪽 반응식은 다음과 같다.

(-)극 : [eqn: rm Cu ^{2+} ( it aq)+2e ^{-} ``` -> ``` rm `Cu( it s)]

(+)극 : [eqn: 2 rm H _{2} O (it l) ```->``` rm O _{2}(rm g)+4H ^{ +}(it aq)+4e ^{ -}]

⑤ 흘려 준 전하량은 0.1 [eqn: RMF]이므로 (+)극에서 산소 기체가 0.025몰 생성된다.

[오답풀이] ① (+)극에서 [eqn: rm H ^{+}]이 생성되므로 수용액의 [eqn: rm pH]는 감소한다. ③ 1 몰의 [eqn: rm Cu ^{2+}]이 반응하여 소모될 때 2 몰의 [eqn: rm H ^{+}]이 생성되므로 수용액 속의 총 이온 수는 증가한다.