대전광역시교육청 주관

2010학년도 대학수학능력시험 10월 모의평가 문제지

과학탐구 영역(화학 II)

	과학탐구 영역	(화학II)

(화학II)	과학탐구 영역

성명

제 4 교시

1

수험 번호

그림과 같이 시험관에 차례로 분말 상태의 서로 다른 물질 A, B, C를 동일한 부피, 질량, 몰수로 시험관 (가), (나), (다)에 넣었다.

19

32

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 분말의 크기는 같다고 가정한다.) [3점]

	<보 기>
ㄱ. (가)에서는 A의 질량이 가장 크다. ㄴ. (나)에는 같은 몰수가 들어 있다. ㄷ. (다)에서는 C의 밀도가 가장 크다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄴ	④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

다음은 돌턴이 제안한 원자설이다.

◦ 물질은 더 이상 쪼갤 수 없는 원자로 되어 있다.

◦ 같은 종류의 원자들은 성질과 질량이 같다.

◦ 화합물을 형성하는 원자들은 간단한 정수비로 결합한다.

◦ 화학 변화에서는 원자가 새로 생성되거나 소멸되지 않고, 원자의 배열만 달라진다.

돌턴의 원자설로 설명할 수 있는 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

	<보 기>
ㄱ. 수소 2 L와 산소 1 L가 반응하면 수증기 2 L가 생성된다. ㄴ. 수소 2 g과 산소 16 g이 반응하면 수증기 18 g이 생성된다. ㄷ. 일산화탄소와 이산화탄소에서 탄소 일정량과 결합하는 산소의 질량비는 1 : 2이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄷ	④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

다음은 몇 가지 화합물의 구조를 나타낸 것이다.

(가)           (나)             (다)

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

	<보 기>
ㄱ. 분산력은 (가), (나), (다)에서 모두 작용한다. ㄴ. (나)가 NH4+으로 되면 H-N-H의 결합각이 커진다. ㄷ. (다)에는 무극성 공유결합이 있다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄴ	④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

90%인 황산(H2SO4) 1L에 물을 부어 50%의 묽은 황산으로 만들 때, 필요한 물의 양은? (단, H2SO4의 밀도는 1.8  g/mL이다.) [3점]

① 840 g	② 1440 g	③ 1620 g	④ 1800 g	⑤  3240 g

다음은 구리(Cu)와 묽은 질산(HNO3)의 반응을 나타낸 것이다.

a Cu(s) + b HNO3(aq) → c Cu(NO3)2(aq) + d NO(g) + 4 H2O(ℓ )

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

	<보 기>
ㄱ. a + b < c + d 이다. ㄴ. Cu의 산화수는 0에서 2로 증가한다. ㄷ. Cu 0.3몰이 반응할 때, 산화제로 작용하는 HNO3은 0.6몰이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄴ	④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

그림은 물의 냉각 곡선과 비휘발성, 비전해질인 0.1 몰의 물질 X를 100 g의 물에 녹여 만든 용액의 냉각 곡선을 나타낸 것이다.

20

32

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 물의 [eqn: K _{f}]는 1.86℃/m 이다.)

	<보 기>
-
ㄱ. T1과 T2의 차이는 1.86℃이다. ㄴ. (가)보다 (나)의 끓는점이 높다. ㄷ. A에서 B로 갈수록 용액의 농도는 진해진다.

① ㄴ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ	④ ㄱ, ㄷ	⑤  ㄱ, ㄴ, ㄷ

그림 (가)는 가시광선 영역의 수소 원자 스펙트럼을, (나)는 수소 원자의 보어 모형에서 몇 가지 전자 전이를 나타낸 것이다.

Ⅰ

Ⅱ

(가)                           (나)

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

	<보 기>
ㄱ. Ⅰ은 전자 전이 c에 의해 나타난다. ㄴ. [eqn: a]와 [eqn: c]의 에너지 차이는 [eqn: b]보다 크다. ㄷ. 전자 전이 에너지는 Ⅰ이 Ⅱ보다 크다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ	④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

다음은 탄화수소의 표준생성열이다.

◦ [eqn: rm CH _{4}]의 생성열([eqn: DELTA H] ) = - 74.8 kJ/몰

◦ [eqn: rm C _{2} H _{2}]의 생성열([eqn: DELTA H] ) = + 226.7 kJ/몰

◦ [eqn: rm C _{2} H _{4}]의 생성열([eqn: DELTA H] ) = + 52.3 kJ/몰

◦ [eqn: rm C _{2} H _{6}]의 생성열([eqn: DELTA H] ) = - 84.7 kJ/몰

◦ [eqn: rm C _{3} H _{8}]의 생성열([eqn: DELTA H] ) = - 103.9 kJ/몰

각 물질 1 g이 생성될 때, 방출되는 에너지가 가장 큰 것은? (단, 원자량은 H = 1, C = 12 이다.)

① [eqn: rm CH _{4}]	② [eqn: rm C _{2} H _{2}]	③ [eqn: rm C _{2} H _{4}]	④ [eqn: rm C _{2} H _{6}]	⑤ [eqn: rm C _{3} H _{8}]

그림은 수소와 산소의 결합에너지와 수소의 연소 반응에 따른 에너지 변화를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 원자량은 H = 1, O = 16 이다.) [3점]

	<보 기>
ㄱ. 물 36 g이 기화될 때 E4 의 열이 흡수된다. ㄴ. O-H 결합에너지는 [eqn: {1} over {2}](E1 + E2 + E3) 이다. ㄷ. 물의 표준생성열은 - (E3 + E4 )이다.

① ㄴ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ	④ ㄴ, ㄷ	⑤  ㄱ, ㄴ, ㄷ

다음은 헬륨(He), 일산화탄소(CO), 산소(O2)가 각각 채워진 구와 진공인 구를 연결하여 실험한 것을 나타낸 것이다.

(가) 콕 a, b를 열고, 충분한 시간이 흐른 뒤 콕 a, b를 닫는다.

(나) 콕 b, d를 열어 다음 반응과 같이 CO(g)를 모두 연소되도록 한다.

CO(g) + [eqn: {1} over {2}]O2(g) → CO2(g)

(다) 콕 c를 연다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

(단, 연결관의 부피는 무시하며, 온도는 일정하다. He의 초기 압력은 1기압이다.) [3점]

	<보 기>
-
ㄱ. (가)에서 He의 부분압력은 0.5기압이다. ㄴ. (나)에서 CO2의 몰분율은 0.25이다. ㄷ. (다)에서 O2의 몰분율은 감소한다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄴ	④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

다음은 금속의 표준 환원 전위를 나타낸 것이다.

29

32

[표준 환원 전위]

◦ A3+(aq) + 3e- → A(s)	Eo = - 1.66 V

◦ B2+(aq) + 2e- → B(s)	Eo = - 2.34 V

◦ C+(aq)  + e-   → C(s)	Eo = + 0.80 V

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

	<보 기>
ㄱ. 2A3+(aq) + 3B(s) → 2A(s) + 3B2+(aq)은 자발적이다. ㄴ. 1몰의 금속과 반응하는 산의 양이 가장 많은 것은 B이다. ㄷ. 전지의 표준 기전력이 가장 큰 것은 B와 C로 구성된 것이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ	④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

다음은 질소와 산소의 열화학 반응식이다.

N2(g) + O2(g) ⇄ 2NO(g), [eqn: DELTA]H = - 180.4 kJ

표는 서로 다른 반응 조건에서 실험한 것을 나타낸 것이다.

실험	[N2]	[O2]	온도(K)	촉매
A	1.5	0.25	400	있음
B	1.5	0.25	400	없음
C	1.5	0.75	400	없음
D	1.5	0.75	500	있음

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 400K일 때 평형상수는 4이다.)

	<보 기>
ㄱ. 평형상수는 A가 D보다 크다. ㄴ. 가장 빠르게 평형에 도달하는 실험은 D이다. ㄷ. 2N2(g) + 2O2(g) ⇄ 4NO(g) 일 때, 400K에서 평형상수는 2이다.

① ㄴ	② ㄱ, ㄴ	③ ㄱ, ㄷ	④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

다음은 질소(N2)와 수소(H2)가 반응하여 암모니아(NH3)를 생성하는 열화학반응식이다.

N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g), [eqn: DELTA]H = - 92kJ

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

	<보 기>
-
ㄱ. 에너지 합은 반응물이 생성물보다 크다. ㄴ. 평형상태에서 N2, H2, NH3의 분자수비는 1 : 3 : 2 이다. ㄷ. 온도를 높이면 반응속도는 빨라지고, NH3의 평형농도는 감소한다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄷ	④ ㄱ, ㄴ	⑤  ㄱ, ㄷ

그림 (가)는 J자 수은관이 연결된 진공 용기에 액체 X를 넣은 후 평형에 도달한 모습을, (나)는 피스톤의 고정 장치를 풀고 피스톤을 위쪽으로 잡아당기면서 피스톤의 높이(L)에 따른 수은기둥의 높이 차(h)를 나타낸 것이다.

이 실험에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, h0는 고정 장치를 풀기 전 수은기둥의 높이 차이며, 온도는 t℃로 일정하게 유지된다.) [3점]

	<보 기>
ㄱ. h0는 t℃에서 액체 X의 증기압이다. ㄴ. A점 이후에 모든 액체가 기화되었다. ㄷ. 액체의 종류를 달리해도 h0의 위치는 변하지 않는다.

① ㄱ	② ㄱ, ㄴ	③ ㄱ, ㄷ	④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

그림은 에탄올(C2H5OH, 끓는점 78℃)과 물(H2O, 끓는점 100℃)이 같은 부피로 섞여 있는 액체 혼합물을 분리하는 과정을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 원자량은 H = 1, C = 12, O = 16 이다.) [3점]

	<보 기>
-
ㄱ. A에서 증발 속도는 응축 속도보다 크다. ㄴ. 물의 몰분율은 (가)와 A에서 동일하다. ㄷ. 에탄올의 몰분율은 (나)가 (가)보다 크다. ㄹ. 혼합용액 (가)에서 에탄올과 물의 분자수비는 1 : 1이다.

① ㄱ, ㄷ	② ㄴ, ㄷ	③ ㄴ, ㄹ

④ ㄱ, ㄷ, ㄹ	⑤ ㄴ, ㄷ, ㄹ

다음은 20% 염화구리(CuCl2) 수용액 100 g을 백금 전극을 사용하여 일정 시간 동안 전기 분해한 결과이다.

30

32

◦ 한쪽 전극은 금속이 도금되어 질량이 증가한다. ◦ 다른 쪽 전극에서는 7.1 g의 기체가 발생한다.

이 실험에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 원자량은 Cu = 64, Cl = 35.5 이며, 물에 용해되는 기체의 질량은 무시한다.) [3점]

	<보 기>
ㄱ. 도금된 금속의 질량은 6.4 g이다. ㄴ. 전기분해 후 수용액의 % 농도는 [eqn: {6.5} over {(80+6.5)} ` TIMES `100] 이다. ㄷ. 전체반응식은 Cu2+(aq) + 2Cl-(aq) → Cu(s) + Cl2(g)이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ	④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

다음은 물의 상평형 그림을 나타낸 것이다.

A, B의 변화를 옳게 나타낸 것은?

(가)       (나)      (다)       (라)       (마)

A      B                      A       B

①    (가)    (라)               ②    (가)     (마)

③    (나)    (라)               ④    (나)     (마)

⑤    (다)    (라)

그림은 고체 상태 물질의 온도에 따른 용해도를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 화학식량은 KNO3 = 101, NaCl = 58.5, KCl = 74.5이다.)

	<보 기>
-
ㄱ. KCl의 용해 과정은 흡열 반응이다. ㄴ. 40℃에서 KNO3 포화 수용액 농도는 60 % 이다. ㄷ. A에서 KNO3(aq)과 NaCl(aq)의 몰랄농도는 같다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄴ	④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄴ, ㄷ

그림은 원자 번호가 연속적으로 증가하는 A ～ H 원소의 1차 이온화 에너지를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A ～ H는 임의의 원소 기호이고, 2 ～ 3주기 원소이다.)

	<보 기>
-
ㄱ. C의 전자 배치는 [eqn: 1s ^{2} 2s ^{2} 2p ^{4}]이다. ㄴ. 2차 이온화 에너지는 G가 H보다 크다. ㄷ. NaCl에서 Na+은 F의 전자 배치를 갖는다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ	④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

* 확인 사항

◦  답안지의 해당란에 필요한 내용을 정확히 기입(표기)했는지 확인하시오.

다음은 수산화나트륨(NaOH) 수용액을 이용하여 산 HA 수용액을 적정하는 과정이다.

(가) 250 mL 부피플라스크에 증류수를 조금 넣고 NaOH 2 g을 넣어 녹인 후, 증류수를 표선까지 넣는다.

(나) 피펫으로 산 HA 수용액 100 mL를 취하여 삼각플라스크로 옮기고 지시약을 몇 방울 떨어뜨린다.

(다) (가)용액을 뷰렛에 넣고 (나)용액에 조금씩 떨어뜨려 색깔이 변하는 순간 뷰렛의 콕을 닫는다. 이 때 NaOH 수용액 50 mL가 소모되었다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, NaOH의 화학식량은 40이고, 산 HA의 이온화도([eqn: alpha])는 0.01이다.) [3점]

	<보 기>
ㄱ. 산 HA 수용액의 농도는 0.05 M이다. ㄴ. 산 HA 수용액의 pH는 3이다. ㄷ. 산 HA 수용액 50 mL와 NaOH 수용액 12.5 mL의 혼합용액은 완충용액이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ	④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

화학 Ⅱ 정답

1	①	2	④	3	③	4	②	5	②
6	⑤	7	③	8	①	9	④	10	③
11	④	12	②	13	⑤	14	②	15	①
16	⑤	17	②	18	①	19	④	20	④

해 설

1. [출제의도] 자료 해석을 통해 부피, 질량, 몰수의 관계를 해석할 수 있는지 평가한다.

ㄱ. (나)에서 같은 질량에 A의 부피가 가장 작으므로 (가)에서 같은 부피일 때는 A의 질량이 가장 크다.

ㄴ. (나)에는 같은 질량이 들어 있지만 분자량이 다르기 때문에 같은 몰수가 들어 있지 않는다.

ㄷ. (나)에서 같은 질량에 A의 부피가 가장 작으므로 A의 밀도가 가장 크다. 밀도는 물질의 고유 값으로 변하지 않는다.

2. [출제의도] 돌턴의 원자설의 해석 범위를 아는지 평가한다.

돌턴의 원자설은 일정 성분비의 법칙과 질량보존의 법칙을 설명하기 위하여 제시되었고, 배수 비례의 법칙이 성립함을 증명하였다.

ㄱ은 기체 반응의 법칙으로 돌턴의 원자설로는 설명하지 못한다. ㄴ은 질량보존의 법칙이며, ㄷ은 배수비례의 법칙이다.

3. [출제의도] 원자간 결합의 종류와 분자 간 인력을 이해하고 있는지 평가한다.

ㄱ. 분산력은 모든 물질에서 나타나는 분자간 인력이다.

ㄴ. NH3는 삼각뿔 구조로 결합각이 107°이고, 배위결합에 의해 NH4+이 되면 비공유전자쌍이 공유전자쌍으로 되면서 정사면체 구조로 바뀌게 된다. 정사면체 구조의 결합각은 109.5°이다.

ㄷ. CH4는 대칭 구조로 무극성 분자이지만, 분자 내에서는 전기 음성도의 차이를 갖는 두 원자 간의 극성 공유결합을 갖는다.

4. [출제의도] 퍼센트 농도와 밀도를 이용하여 용액을 희석하는 과정을 이해하는지 평가한다.

용액의 질량은 [eqn: 1000mL TIMES 1.8g/mL=1800g]이고,

농도가 90%인 황산 1L에는 H2SO4의 질량은
[eqn: 1000mL TIMES 1.8g/mL TIMES 0.9=1620g] 이다.

넣어준 물의 양을 [eqn: x]라고 하면, 50%의 묽은 황산은[eqn: {1620g} over {1800g+xg} TIMES 100`=`50%] 으로 구할 수 있다.

따라서, 넣어준 물의 양 [eqn: x]는 1440g이다.

5. [출제의도] 산화환원 균형화학식을 완성할 수 있는지  평가한다.

ㄱ. 이 반응의 전체 화학반응식은 3 Cu(s) + 8 HNO3(aq) →  3 Cu(NO3)2(aq) + 2 NO(g) + 4 H2O([eqn: iota]) 이다.

ㄴ. Cu의 산화수는 0이고, Cu(NO3)2에서 Cu의 산화수는 +2이다.

ㄷ. Cu가 산화될 때 2몰의 전자를 내놓고, HNO3이 환원될 때 3몰의 전자를 받는다. 따라서, Cu와 HNO3의 반응비는 3:2이다.

6. [출제의도] 자료해석을 통해 묽은 용액의 성질을 이해하는지 평가한다.

(가)는 끓는점의 온도가 가열시간에 따라 일정하므로 순물질인 물이고, (나)는 변하므로 혼합물이다.

ㄱ. 물에 물질 X를 넣었을 때, 몰랄농도는 [eqn: {0.1몰`X} over {0.1kg``물} =1m]이다. 따라서, 어는점 내림의 정도는 [eqn: DELTA T _{f} =1.86 CENTIGRADE /m` TIMES `1`m``=`1.86 CENTIGRADE]이다.

ㄴ. 혼합물의 끓는점은 끓는점 오름 현상에 의해 순물질의 끓는점보다 높다.

ㄷ. A에서 B로 갈수록 용액속의 물이 얼어 점점 농도가 진해진다.

7. [출제의도] 보어 모형의 전자 전이와 스펙트럼을 연관지여 해석할 수 있는지 평가한다.

ㄱ.ㄷ. (가)는 라이먼 계열로 n=2에서의 전자 전이를 타나낸다. 파장이 길수록 에너지가 작아지므로 파장이 가장 긴 Ⅰ은 에너지가 가장 작아 n=3에서 n=2의 전자 전이를 나타낸다.

ㄴ. 껍질 수가 증가 할수록 에너지 차이가 감소한다. a와 c의 전자 전이는 n=2에서 n=1로의 전자전이가 일어나므로, n=∞에서 n=2의 전자 전이보다 더 큰 에너지 차이를 갖는다.

8. [출제의도] 생성열의 개념을 이해하는지 평가한다.

생성열은 몰 당 열량을 의미함으로, 1g이 생성되는 열량은 질량으로 나눈 값이다. 생성열이 음의 값을 갖는 것 중에서 가장 큰 값을 갖는 CH4이 가장 안정하다.

9. [출제의도] 열화학반응도를 통해 결합에너지와 생성열을 해석할 수 있는지 평가한다.

ㄱ. 물 1몰이 기화할 때 필요한 열은 E4이다. 물 36g은 2몰이므로 2E4이다.

ㄴ. 결합에너지는 기체 상태에서의 반응이고, H2O(g) 1몰은 O-H결합을 2몰 가지고 있다.

ㄷ. 물의 생성반응식은 [eqn: rm H _{2} (g)+ {1} over {2} O _{2} (g)` -> `H _{2} O( iota )]이다.

10. [출제의도] 기체의 법칙을 적용하여 문제를 해결할 수 있는지 평가한다.

ㄱ. 1L 1몰의 He의 압력이 1기압이므로 1L 2몰의 CO의 압력은 2기압이다. 콕을 열어 기체가 확산 되고 콕을 닫았으므로 1L를 기준으로 할 때 He의 압력은 0.5기압이 된다.

ㄴ.      CO(g) + [eqn: {1} over {2}]O2(g) → CO2(g)

초기   1몰      3몰          0몰

반응   -1몰   -0.5몰      +1몰

평형   0몰      2.5몰        1몰

그리고, 용기에 He이 0.5몰이 있으므로 전체 몰수는 4몰이다. 따라서, CO2의 몰분율은 [eqn: {1몰} over {4몰} =0.25몰]이다.

ㄷ. 기체의 몰수 변화 없이 확산되면 몰분율은 변하지 않는다.

11. [출제의도] 표준환원전위를 통해 기전력과 자발적 반응의 방향을 알 수 있는지 평가한다.

ㄱ. 반응에서 A는 환원되고 B는 산화되므로, 표준 기전력은 (-1.66V)-(-2.34V)=+0.68V이고, 자발적으로 반응한다.

ㄴ. 금속과 충분한 양의 산이 반응할 때 발생하는 수소기체의 양은 금속에서 내놓는 전자의 몰수에 비례한다. 따라서, A가 가장 많이 반응한다.

ㄷ. 전지의 기전력은 큰 값의 표준환원 전이에서 작은 값의 표준환원 전이 차로, 기전력이 가장 큰 전극은 B와 C이다.

12. [출제의도] 반응속도에 대한 표를 해석할 수 있는지  평가한다.

ㄱ. 질소의 연소반응은 발열반응이므로 K값은 온도가 낮을수록 커진다.
ㄴ. 반응속도는 농도와 온도가 높을수록, 촉매가 있으면 빨라진다. D는 O2의 농도와 온도가 높고, 촉매가 있으므로 반응속도가 가장 빠르다.
ㄷ. 평형상수식에서 반응식의 계수가 2배가 되면 각 농도는 제곱으로 증가한다. 따라서, 42=16이다.

13. [출제의도] 화학평형을 바르게 이해하고 있는지 평가한다.

ㄱ. 발열반응이므로, 반응물의 에너지 합은 생성물의 에너지 합보다 크다.
ㄴ. 평형에서 정확한 분자수비를 알기 위해서는 평형상수가 주어져야 알 수 있다.
ㄷ. 온도를 높이면 정반응과 역반응 속도가 모두 빨라진다. 이 반응은 발열반응이므로 역반응이 우세하게 진행된다. 따라서 생성물인 암모니아의 농도는 감소한다.

14. [출제의도] 액체의 증기압에 대해 이해하고 있는지 평가한다.

ㄱ. 일정한 온도 t℃에서 h0는 피스톤을 잡아 당겨 부피를 크게 해도 압력의 변화가 없는 것으로 보아 계속 증발이 일어나고 있다. 그 때의 압력은 액체 X의 증기압력이다.

ㄴ. A점 이후에 부피와 압력과의 관계가 보일의 법칙을 나타내는 그래프와 일치하므로 기체상태만 존재한다는 것을 알 수 있다. 따라서 모두 기화 되었다.

ㄷ. 액체의 종류를 달리하면 같은 온도에서도 증기압력이 달리 나타난다. 따라서 h0는 물질에 따라 달라진다.

15. [출제의도] 분별증류의 원리를 이해하는지 평가한다.

ㄱ. A는 에탄올 수용액을 가열하기 때문에 증발하는 증기가 더 많다. 따라서 증발속도는 응축속도보다 크다.

ㄴ. 에탄올이 먼저 끓어 A에는 에탄올이 물보다 더 많이 있으므로 물의 몰분율은 (가)가 A보다 더 크다.

ㄷ. (가)에서는 에탄올이 물보다 끓는점이 낮아 증기로 빠져 나오고, (나)는 에탄올이 냉각되어 액체로 되었으므로 에탄올이 더 많다. 따라서, 에탄올의 몰분율은 (나)가 더 크다.

ㄹ. (가)에서 같은 부피로 에탄올과 물을 넣었지만, 밀도가 다르므로 분자수 즉, 몰수는 같지 않다.

16. [출제의도] 전기분해의 원리를 이해하는지 평가한다.

ㄱ. 발생한 염소기체 7.1g은 0.1몰에 해당하므로 도금된 구리의 질량도 0.1몰에 해당하는 6.4g이다.

ㄴ. 석출된 구리 6.5g, 발생된 염소기체 7.1g이므로 용액에 남아있는 용질의 질량은 6.5g이다. 남은 용액의 %농도는[eqn: {6.5} over {(80+6.5)} TIMES 100]이다.

ㄷ. 반응식은 Cu2+(aq) + 2Cl-(aq) → Cu(s) + Cl2(g)이다.

17. [출제의도] 변인통제를 통해 그래프간의 변환을 할 수 있는지 평가한다.

A는 압력이 일정할 때 온도를 변화시킨 것으로 고체는 가열시간에 따라 액체로 상태가 변한다. B는 온도가 일정할 때 압력을 변화시킨 것으로 기체에 가해진 압력이 증가하면 압력에 반비례하여 부피가 감소되다가 액체로 상태가 변한다.

18. [출제의도] 용해도그래프를 바르게 해석할 수 있는지 평가한다.

ㄱ. 온도가 올라갈수록 KCl의 용해도가 증가하는 것은 NaCl의 용해과정이 흡열과정이기 때문이다.

ㄴ. 40℃의 KNO3 포화 수용액의 %농도는 [eqn: {60} over {100+60} TIMES 100`=`37.5]%이다.

ㄷ. A점에서 KNO3와 NaCl의 질량은 동일하지만 화학식량이 다르므로 몰수가 달라 몰랄농도는 같지 않다.

19. [출제의도] 이온화 에너지의 주기적 성질을 통해 원자의 성질 및 전자배치를 알 수 있는지 평가한다.

ㄱ. C는 질소에 해당하므로 전자배치는 [eqn: 1s ^{2} 2s ^{2} 2p ^{3}]이다.

ㄴ. G는 원자번호 11번으로 3[eqn: s]의 전자를 떼어내는 1차 이온화 에너지와는 달리 2차 이온화 에너지는 안쪽 껍질에 있는 2[eqn: p]의 전자를  떼어내야 하므로 매우 크다. 반면 H의 1차, 2차 이온화 에너지는 모두 3[eqn: s] 오비탈의 전자를 떼어내는데 필요한 에너지이므로 큰 차이를 갖지 않는다.

ㄷ. 원자번호 11번의 Na+의 전자배치는 [eqn: 1s ^{2} 2s ^{2} 2p ^{6}]으로 F의 전자배치와 같다.

20. [출제의도] 중화반응 실험을 통한 적정 과정을 이해하는지 평가한다.

ㄱ. 산 HA 수용액의 농도는 0.2M × 50mL = [eqn: x] × 100mL이므로 [eqn: x] = 0.1M이다.

ㄴ. [H+]= [eqn: C alpha] = 0.1 × 0.01 = 0.001이므로 산 HA 수용액의 pH 는  pH = -log[H+] = -log 10-3= 3이다.

ㄷ. 산 HA 수용액 50mL에 NaOH 수용액 12.5mL를 넣으면 반응하지 않은 약산 HA가 5×10-3몰과 중화반응 결과 생성된 염 NaA 5×10-3몰이 함께 용액 속에 존재하므로 완충용액이다.