화학 I 정답

1	③	2	③	3	④	4	⑤	5	⑤
6	①	7	③	8	②	9	②	10	①
11	①	12	③	13	⑤	14	⑤	15	④
16	②	17	④	18	①	19	④	20	⑤

해 설

1. [출제의도] 물의 정수 과정과 하수 처리 과정에 이용되는 원리를 알고 있는가를 묻는 문제이다.

정수 과정의 염소 살균실에서는 산화력이 강한 염소가 투입되며, 투입된 염소는 [eqn: rm HClO]과 [eqn: rm HCl]을 생성하여 살균 작용을 하게 된다. 이 때 생성된 [eqn: rm HCl]으로 인해 물은 약간 산성을 띠게 된다.

2. [출제의도] 중화 반응의 각 지점에서 여러 가지 성질들을 비교할 수 있는가를 묻는 문제이다.

B점은 중화점으로 용액 중 양이온은 [eqn: rm Na ^{+}]만 존재한다. C점은 수산화나트륨 수용액이 B점의 2배를 넣은 상태이므로 C점의 양이온 수는 B점의 2배이다.

3. [출제의도] 물의 표면 장력과 표면 장력의 변화로 나타나는 현상을 이해하는지 묻는 문제이다.

ㄴ. 액체 B를 넣어 물과 액체 B의 혼합물의 밀도가 얼음보다 작아진 것은 액체 B의 밀도가 얼음보다 작기 때문이다. ㄷ. 액체 B를 한 방울 떨어뜨릴 때 A가 가라앉는 것은 표면 장력이 감소하였기 때문이다.

4. [출제의도] 물질의 가열 곡선에서 융해열, 비열 등을 비교할 수 있는지 묻는 문제이다.

ㄱ. 융해되고 있는 구간의 길이가 긴 B는 A보다 융해열이 크다. ㄷ. 60 ℃에서 액체 상태인 A는 기체 상태인 B보다 분자 간의 인력이 크다.

5. [출제의도] 산소와 이산화탄소의 발생장치, 성질, 이용 등을 알고 있는지 묻는 문제이다.

ㄱ. 산소는 물에 잘 녹지 않아 수상 치환으로 포집한다. ㄴ. 식물은 광합성을 할 때 이산화탄소를 흡수하고 산소를 방출한다. ㄷ. 화석 연료의 연소 시 이산화탄소가 방출되어 대기 중 농도가 증가한다.

6. [출제의도] 계면활성제의 구조로부터 성질을 알아낼 수 있는지 묻는 문제이다.

ㄴ. 물에 계면활성제를 가하면 표면 장력이 감소한다.

[오답풀이] ㄱ. 비누인 A는 미생물에 의해 잘 분해되지만 ABS인 B는 잘 분해되지 않는다. ㄷ. 비누는 센물에서 앙금을 생성하지만, ABS는 앙금을 생성하지 않는다.

7. [출제의도] 대기 오염 물질인 기체들의 성질을 알고 있는지 묻는 문제이다.

ㄱ. 오존은 광화학 스모그의 원인이 되는 물질이다. ㄷ. 메탄과 [eqn: rm CFC]는 온실기체이다.

[오답풀이] ㄴ. 메탄에서 [eqn: rm CFC]를 만드는 반응은 치환반응이다.

8. [출제의도] 주어진 금속의 성질에 대한 자료를 해석하여 적용할 수 있는지 묻는 문제이다.

ㄷ. 고압선은 [eqn: rm Al]의 밀도가 작은 점을 이용한 것이다. [오답풀이] ㄱ. 녹는점이 낮은 [eqn: rm Al]은 화재 발생 시 [eqn: rm Cu]보다 끊어지기 쉽다. ㄴ. 전기 전도도가 작은 [eqn: rm Al]이 저항이 더 크므로 [eqn: rm Cu]보다 더 많은 열이 발생한다.

9. [출제의도] 기체의 밀도와 압력 관계 그래프를 해석하는 문제이다.

ㄷ. 그래프에서 압력이 증가할 때 밀도가 증가하였다.

[오답풀이] ㄱ. 같은 압력에서 [eqn: T _{2}]의 밀도가 [eqn: T _{1}]의 [eqn: {1} over {2}]인 것으로 보아 [eqn: T _{2}]는 [eqn: T _{1}]의 2배이다. ㄴ. A점과 B점의 밀도가 같으므로 분자 간의 평균 거리도 같다.

10. [출제의도] 금속의 모형을 이해하고 성질을 알고 있는가를 묻는 문제이다.

ㄱ. A는 자유 전자이며, B는 금속 양이온으로 금속은 산화될 때 전자를 잃는다.

[오답풀이] ㄴ. 금속에 전류가 흐를 때 자유 전자가 (+)전극으로 이동한다. ㄷ. A의 개수가 B의 2배인 것으로 B의 전하가 +2임을 알 수 있으며, M의 염화물의 화학식은 [eqn: rm MCl _{2}]가 된다.

11. [출제의도] 공기의 성질 및 금속 Na의 성질을 알고 있는가를 묻는 문제이다.

ㄱ. [eqn: rm Na]은 공기 중의 산소와 반응하여 산화된다.

[오답풀이] ㄴ. 공기 중 산소가 반응하여 사라지므로 조성이 변화하여 밀도가 달라진다. ㄷ. 실린더 내부 기체의 압력은 대기압과 같은 1 기압이다.

12. [출제의도] 보일의 법칙을 이해하고 적용할 수 있는가를 묻는 문제이다.

ㄱ. (나)에서 3 기압, 1 L이므로 1기압인 (가)에서는 3 L이다. ㄴ. (가)에서 기체의 부피가 3 L인 것은 분자수가 A의 2배인 B가 추가되었기 때문이다.

13. [출제의도] 실험 결과를 해석하여 할로겐의 반응성을 비교할 수 있는가를 묻는 문제이다.

(가)의 반응은 [eqn: rm 2Br ^{-} +`X _{2} `` -> ``Br _{2} +`2X ^{-}]이며, (나)의 반응은 [eqn: rm 2Br _{2} +`Mg`` -> ``2Br ^{-} +`Mg ^{2+}]이다.

14. [출제의도] 단위체의 구조로부터 고분자의 성질을 파악할 수 있는가를 묻는 문제이다.

D는 아미노산으로 축합 중합할 때 펩티드 결합을 형성한다.

15. [출제의도] 금속의 반응성을 비교하는 실험 결과를 해석할 수 있는가를 묻는 문제이다.

ㄴ. 질량이 증가하는 것으로부터 B 원자의 상대적 질량이 [eqn: rm Fe]보다 큼을 알 수 있다. ㄷ. [eqn: rm Fe ^{2+}]과 [eqn: rm B ^{2+}]의 전하량이 같으므로 용액 속 이온의 수는 변하지 않는다.

16. [출제의도] 탄화수소의 구조와 성질의 관계를 알고 있는가를 묻는 문제이다.

ㄷ. 탄소 원자 간의 결합 길이는 다중 결합일수록 짧으므로 B > C >A이다.

17. [출제의도] 미래 에너지원인 수소가 어떻게 이용되는지 알고 있는가를 묻는 문제이다.

수소는 연소되는 경우나, 연료 전지에 쓰이는 경우 모두 물만 생성되는 친환경 에너지이나 저장 및 운반에 어려움이 있어 안전하고 효율적인 저장 장치의 개발이 필요하다.

18. [출제의도] 탄소 화합물의 대표적 작용기가 나타내는 성질을 알고 있는가를 묻는 문제이다.

ㄱ. A는 알데히드로 은거울 반응을 한다.

[오답풀이] ㄴ. B는 탄소의 수가 많은 알코올로 물에 잘 녹지 않으며 중성을 띠는 물질이다. ㄷ. 적갈색의 브롬수를 탈색시키는 것은 이중 결합을 갖고 있는 B이다.

19. [출제의도] 증류탑의 원리를 알고 원유의 분리 과정에 적용시킬 수 있는가를 묻는 문제이다.

증류탑 (가) 부분은 D가 액화되어 얻어지는 곳으로 250 ～ 300 ℃ 정도의 온도가 유지되어야 한다.

20. [출제의도] 에스테르와 펩티드 결합의 가수 분해 원리에 대하여 알고 있는가를 묻는 문제이다.

ㄱ. 아스피린과 아세트아미노펜은 모두 가수 분해되어 아세트산인 A를 생성한다. ㄴ. 살리실산인 B는 카르복시기([eqn: rm -COOH])가 있어 물에 녹아 산성을 나타낸다. ㄷ. 아미노페놀인 C는 페놀성 히드록시기가 있어 [eqn: rm FeCl _{3}] 수용액과 정색 반응을 한다.