화학 Ⅱ 정답

1	④	2	②	3	③	4	②	5	④
6	⑤	7	⑤	8	④	9	①	10	⑤
11	③	12	②	13	③	14	④	15	③
16	①	17	④	18	①	19	⑤	20	①

해 설

1. [출제의도] 기체의 성질에 대해 안다.

ㄱ. 온도가 일정한 조건에서 기체 A는 2기압, 들어간 기체 B는 1기압이므로 아보가드로의 법칙에 의해 분자수 비는 A : B = 2 : 1

ㄴ. 기체 A 2n=8g(n=4g), 기체 B n=32g 이므로 질량비는 A : B = 1 : 8

ㄷ. 기체를 빼더라도 각 기체의 부분 압력은 일정하므로 A : B = 2 : 1

2. [출제의도] 이상 기체와 실제 기체를 이해한다.

ㄱ. A는 이상 기체이므로 분자간의 인력이 없다.

ㄴ. 실제 기체는 샤를의 법칙을 따르지 않는다.

ㄷ. T1과 T2에서 부피 증가가 크므로 상태가 변하였다.

3. [출제의도] 증기압력에 대해 이해한다.

ㄱ. 분자간의 인력이 클수록 증기압력이 작고 끓는점은 높아진다.

ㄴ. 콕을 열면 외부의 공기가 들어와 h는 커진다.

ㄷ. 온도가 높아지면 증기압력이 커진다.

4. [출제의도] 상평형그림을 해석한다.

A는 이산화탄소, B는 물의 상평형 그림이다.

ㄱ. A는 고체, B는 액체가 된다.

ㄴ. A는 승화만, B는 승화와 융해가 일어날 수 있다.

ㄷ. 압력이 높아질수록 융해곡선과 증기압력곡선 사이가 멀어진다.

5. [출제의도] 강산과 약산을 비교한다.

ㄱ. 0.1M HCl은 강산이므로 pH가 더 작다.

ㄴ. [eqn: rm `CH _{3} `COOH it]은 약산으로 이온화도가 작다.

ㄷ. 농도가 같으면 중화에 필요한 염기성 수용액의 부피는 같다.

6. [출제의도] 용해도 곡선을 이해한다.

ㄱ. 물 100g에 녹는 용질의 양이 같으므로 %농도는 같다.

ㄴ. 질산칼륨 포화수용액에 염화칼륨을 넣으면 공통이온(K+)의 효과로 질산칼륨이 석출된다.

ㄷ. 온도를 낮추면 질산칼륨 포화수용액 180g에서 45g, 염화칼륨 포화수용액 140g에서 5g이 석출된다. 같은 질량의 수용액이므로 질량을  [eqn: x]g으로 맞추면

질산칼륨의 석출량은 [eqn: {45} over {180} `x], 염화칼륨의 석출량은 [eqn: {5} over {140} `x]이므로 [eqn: {45} over {180} `x] : [eqn: {5} over {140} `x] = 7 : 1

7. [출제의도] 순차적 이온화 에너지를 이해한다.

ㄱ. 순차적 이온화 에너지 변화로부터 A와 B의 원자가전자수가 6개(16족)로 같음을 알 수 있다. A는 산소, B는 황이다.

ㄴ. 전자가 줄어들수록 유효 핵전하량이 커지므로 반지름이 줄어든다.

ㄷ. 껍질수가 적을수록 핵과 전자간의 인력이 크므로 이온화 에너지는 크다.

8. [출제의도] 17족 분자성 물질을 이해한다.

ㄱ. 분자량이 같을 때 극성 분자가 무극성 분자보다 끓는점이 높다. 이 경우 극성 분자보다 무극성 분자인 C의 끓는점이 높으므로 분자량이 가장 크다.

ㄴ. B는 극성 분자이므로 서로 다른 원소로 구성되었다.

ㄷ. 0℃에서 C만 액체, 나머지는 기체이다.

9. [출제의도] 묽은 용액의 성질에 대해 안다.

ㄱ. 끓는점오름 현상이다.

Tb = Kb․m

0.5℃ = 0.5℃/m × xm   ∴x=1

1m=[eqn: {{ 36} over { M} } over {0.2kg} ```]   ∴ M = 180

ㄴ. 물의 양이 100g이 되는 시간은 몰랄 농도가 2배가 되는 25분이다.

ㄷ. 끓고 있는 동안에는 용액의 증기압력은 대기압과 동일하다.

10. [출제의도] 원자의 전자배치에 따른 성질을 이해한다.

음이온이 되면 늘어난 전자 때문에 상대적인 유효핵전하량이 감소하고 전자 사이의 반발이 커져 이온반지름이 증가하고, 양이온이 되면 전자껍질수가 감소하므로 이온반지름이 줄어든다.

11. [출제의도] 원자의 전자배치에 대해 안다.

전자배치로 보아 모두 2주기의 원소이며, A는 붕소(B), B는 들뜬 상태의 탄소(C), C는 질소(N), D는 플루오르(F)이다. A와 D의 결합은 [eqn: rm BF _{3}]로 삼각형구조(120˚), B와 D의 결합은 [eqn: rm CF _{4}]로 무극성분자이므로 쌍극자모멘트가 0이며, CD3([eqn: rm NF _{3}])는 비공유전자쌍이 있으므로 AD3([eqn: rm BF _{3}])와 배위결합을 할 수 있다.

12. [출제의도] 화학 결합의 특성을 이해한다.

A는 금속 결합, B는 극성 공유 결합 물질이다.

13. [출제의도] 반응열의 개념을 적용한다.

ㄱ. [eqn: rm H _{2} O it (l)]은 44kJ/mol을 흡수하여 [eqn: rm H _{2} O it (g)]로 기화된다.

ㄴ. [eqn: rm H _{2} (g)+ {1} over {2} O _{2} (g) -> H _{2} O(g)]에서

-242kJ/mol = {436+(498/2)-2(O-H)},

O-H의 결합에너지는 463.5kJ/mol이다.

ㄷ. 2{[eqn: rm H _{2} O it (g)]의생성열(-242)+액화열(-44)}

=-572kJ/mol 이다.

14. [출제의도] 반응속도를 이해한다.

ㄱ. 반응계수로부터 [eqn: rm NO]의 생성속도는 [eqn: rm NO _{2}]의 분해속도와 같음을 알 수 있다.

ㄴ. 시간당 [eqn: rm NO](또는 [eqn: rm O _{2}])의 생성속도가 점점 감소하므로 [eqn: rm NO _{2}]의 분해속도 역시 감소함을 알 수 있다.

ㄷ. [eqn: rm NO](또는 [eqn: rm O _{2}])의 생성속도로 보아 [eqn: rm NO _{2}]의 분해속도는 1차 반응과 무관하다.

15. [출제의도] 반응속도 메카니즘을 이해한다.

ㄱ. 전체 반응 속도식에서 속도결정단계가 1단계임을 알 수 있다.

ㄷ. 전체 반응식은

[eqn: rm 2N _{2} O _{5} ~-> ~2NO _{2} +N _{2} O _{4} +O _{2}]이다.

16. [출제의도] 화학평형의 개념을 적용한다.

몰수 변화로부터 반응비는 A : B : C = 3 : 1 : 2임을 알 수 있다. [eqn: t _{1}]에서 평형상수는

[eqn: rm ``K``= {[C ^{]2}} over {[A] ^{3} [B]} ``=`` {4 ^{2}} over {4 ^{3} TIMES 2} `=` {1} over {8}]=0.125

[eqn: t _{2}]에서 농도에는 변화가 없으므로 온도나 압력을 변화시켜 반응이 역반응으로 일어났다. 전체 몰수가 큰 처음이 용기 내 압력이 가장 크다.

17. [출제의도] 보어의 수소원자 모형을 이해한다.

ㄱ. 이온화 에너지는 전자가 수소 원자로부터 n=∞로 전이할 때 흡수하는 에너지이므로  -E1이고 자외선 영역에서 가장 짧은 파장의 스펙트럼을 나타낸다.

ㄴ. B는 자외선영역 중 가장 에너지가 작은 n=2→1로의 전이, C는 가시광선영역 중 가장 큰 에너지 n=∞→2로 전이가 되므로, En에 넣으면 B : C = [eqn: {3} over {4} ``:`` {1} over {4}]이므로 3 : 1이다.

ㄷ. 자외선영역에서 2번째로 긴 파장의 빛을 방출한다.

18. [출제의도] 완충용액에 대해 이해한다.

A용액의 pH가 급격히 증가하여 14에 가까우므로 미지 용액은 강염기이다.

짝산([eqn: rm CH _{3} `COOH])과 짝염기([eqn: rm CH _{3} `COO ^{-}])가 들어있는 B는 완충용액이다. 초기에는 pH 변화가 거의 없지만 완충용량을 벗어나면 pH 가 급격히 증가한다. 농도가 진할수록 완충용량이 커지므로 기울기는 작아진다.

19. [출제의도] 산화 환원 반응식을 이해한다.

ㄱ. (가)에서는 SO2가 환원력이 크고, (나)에서는 SO2보다 H2S의 환원력이 더 크다.

ㄷ. (가) 3S4+ → 3S6+, 2[eqn: rm Cr ^{6+}]→ 2[eqn: rm Cr ^{3+}]가 되었으므로 6몰의 전자가 이동하였다.

(나) S4+ → S0 , 2S2- → 2S0 되었으므로 4몰의 전자가 이동하였다.

20. [출제의도] 화학 전지를 이해한다.

표준 환원 전위가 작을수록 산화 전극(-극), 클수록 환원 전극(+극)이 된다.