화학 Ⅱ 정답

1	④	2	④	3	①	4	③	5	⑤
6	③	7	⑤	8	②	9	②	10	①
11	⑤	12	③	13	④	14	③	15	④
16	①	17	①	18	②	19	③	20	②

해 설

1. [출제의도] 끓는점 오름에 대해 이해하는지 평가한다.

ㄱ. A 화합물의 화학식량은
1.5m=[eqn: {{9} over {M}} over {0.1kg} ```]   ∴ M = 60
B 화합물의 화학식량은

0.5m=[eqn: {{9} over {M}} over {0.1kg} ```]   ∴ M = 180

∴물질 A와 B의 화학식량의 비=1:3
ㄴ. (가), (나) 점은 끓는점으로 용액의 증기압력은 1기압으로 같다.
ㄷ. (다)점은 끓어서 용매의 양이 줄었으므로 몰랄농도는 (나)점보다 크다.

2. [출제의도] 물의 상평형 그림을 이해하는지 평가한다.

(가)에서 물의 상태는 25℃, 1기압 상태로 B에 해당하고, (나)에서 증발속도와 응축속도는 동적평형상태로 같다. (나)에서 물과 수증기가 함께 존재하고, (나)의 주사기 내부 상태는 D 에 해당한다. (나)에서 고정 장치를 제거하면 외부압이 1기압 상태인 (가)의 상태로 된다.

3. [출제의도] 압력에 따른 실제 기체의 특성을 이해하는지 평가한다.

그래프에서 압력을 증가시킬 때 부피가 급격히 감소하는 지점은 액화가 일어나는 지점이고, 이때의 압력이 증기압력에 해당한다. 따라서 증기압력은 A<B 이고, 증기압력이 클수록 끓는점은 낮으므로 끓는점은 A>B이다. 일정한 압력하에서 기체의 부피는 분자수에 비례하므로 그래프에서 부피가 큰 B기체의 분자수가 A 보다 많다.

4. [출제의도] 증기압력을 이해하는지 평가한다.

ㄱ. 증발 속도는 설탕용액인 (다)가 가장 느리다.
ㄴ. 증기 압력의 크기는 표면적에 무관하므로
(가) = (나)이다.
ㄷ. 평형상태에서는 응축속도와 증발속도는 같다. (다)의 증발속도가  가장 느리므로 응축속도도 느리다.

5. [출제의도] 기체의 성질과 증기압력의 동적평형을 이해하는지 평가한다.

(가)의 경우 헬륨기체가 들어 있는 수은 기둥을 들어 올리면 헬륨기체의 부피가 증가하면서 압력은 작아져 수은기둥이 높이가 높아진다. (나)는 물이 든 수은기둥을 아래로 내리면 수증기의 부피가 줄어들지만 새로운 동적평형에 도달하여 물의 증기압력은 일정하게 유지된다. 따라서 수은기둥의 높이는 변화없다.

6. [출제의도] 원자 선스펙트럼과 에너지 준위와의 관계를 이해하는지 평가한다.

E=[eqn: h {c} over {lambda }] 이므로 선 스펙트럼에 나와있는 빛의 파장이 다섯이고 반비례하기 때문에 방출되는 빛의 에너지가 E, 2E, 3E, 4E, 5E가 되는 원자 X의 에너지 준위를 고르면 된다.

7. [출제의도] 보어의 원자모형과 현대의 원자모형을 이해하는지 평가한다.

ㄱ. (가)의 그림에서는 c에서만 전자가 발견된다.
ㄴ. (나)의 그림에서 b는 전자가 발견될 확률이 0인 지점이다.
ㄷ. (나)에서는 거리에 따라 전자가 발견될 확률이 변화된다.

8. [출제의도] 몰 농도의 개념을 이해하는지 평가한다.

황산 수용액의 농도는
[eqn: 5 TIMES 1.8 TIMES {98} over {100} TIMES {1} over {98} TIMES {1} over {0.5} =0.18]M

9. [출제의도] 원소의 주기적 특성을 이해하는지 평가한다.

ㄱ. 원자반지름이 가장 큰 원소는 B이다.
ㄴ. 전기음성도가 가장 큰 원소는 F이다.
ㄷ. 이온화 에너지가 가장 큰 원소는 F이다.

	16족	17족
2주기	A	F
3주기	C	E
4주기	B	D

10. [출제의도] 이온결합의 특성을 이해하는지 평가한다.

(나)에 있는 ro 값은 이온결합길이로 가장 큰 값을 갖는 이온결합물질은 KCl이다.
이온결합세기 E 값이 가장 큰 이온결합물질은 결합길이가 작고 전하량의 크기가 큰 CaO이다.

11. [출제의도] 화학결합의 극성과 분자모양을 이해하는지 평가한다.

H2O는 비공유전자쌍이 2쌍으로 비공유전자쌍간의 전자반발력이 커 결합각이 NH3보다 작다.

12. [출제의도] 반응속도식과 속도상수를 이해하는지 평가한다.

ㄱ. NO는 1단계의 반응물질에도 있고 2단계의 생성물에도 있기 때문에 촉매이다.
ㄴ. 반응물질의 에너지가 생성물질의 에너지보다 크기 때문에 발열반응이다.
ㄷ. 활성화에너지가 가장 큰 단계가 1단계이기 때문에 1단계가 속도결정단계이고, 전체반응속도식은 [eqn: v`=`k][O3][NO] 이다.

13. [출제의도] 화학평형의 이동을 이해하는지 평가한다.

ㄱ. 온도를 낮추었을 때, 평형이 정반응이 우세하게 진행되었으므로 정반응은 발열반응이다.
ㄴ. 온도를 낮추었을 때, 정반응이 우세하게 진행되었으므로  평형상수값은 커졌다.
ㄷ. 평형이동시 반응물질과 생성물질의 변화량을 비교해 보면 X:Y는 1:2이다. 따라서 압력을 증가시키면 전체 입자수가 줄어 드는 역반응이 진행된다.

14. [출제의도] 화학결합의 종류을 이해하는지 평가한다.

(가) 왼쪽은 황산마그네슘과 황산칼슘이 오른쪽은 석영,암모니아,이산화탄소인 것으로 보아 이온결정인가 아니가로 구분할 수 있고, (나)에서는 황산마그네슘은 물에 녹고 황산칼슘은 물에 잘 녹지 않으므로 물에 잘녹는가로 구분할 수 있다. (다)에서는 석영이 원자결정이고 암모니아와 이산화탄소는 분자성 물질이므로 원자결정인가로 구분할 수 있다. (라)에서는 암모니아와 이산화 탄소의 차이로 물에 대한 용해성으로 구분할 수 있다.

15. [출제의도] 표준환원전위를 이용한 금속의 반응성을 이해하는지 평가한다.

① (가)에서의 반응은 물과 산소가 환원반응이 일어나 수산화이온을 형성하므로 pH는 증가한다.
② 전기 분해에서 (+)극에서는 산화반응이 일어나므로 표준환원전위값이 작은 금속X가 산화된다.
③ X와 Y로 이루어진 전지의 기전력은 표준환원전위의 차이 값으로  2.71V이다.
④ 표준환원전위 값이 작을 수록 산화반응이 일어나기 쉬우므로 Y < 철 < X순으로 산화가 잘 일어난다.
⑤ Y의 표준환원전위값이 철보다 크므로 철은 부식되기 쉽다.

16. [출제의도] 화학반응과 에너지을 이해하는지 평가한다.

ㄱ. 수소의 결합에너지는 수소분자가 수소원자가 될 때의 필요한 에너지이므로 435.9kJ/몰이다.
ㄴ. 염소의 결합에너지를 나타낸다.
ㄷ. 생성열은 1몰의 화합물이 성분 홑원소물질로부터 생성될 때 발생되는 열량이므로 -184.5kJ/몰 ÷ 2 이다.

17. [출제의도] 화학평형에서 평형상수의 개념을 이해하는지 평가한다.

주어진 반응식을 순서대로 ①, ②, ③반응식이라하면
2C(s)  +  3H2(g)    ⇄   C2H6(g) 의 반응식은
- 1/2× ① + 2×② + 3/2 × ③  으로 구할 수 있다.
따라서 평형상수값은 반응식을 더하면 곱하고 빼면 나누는 특성이 있으므로 정답은 1번이다.

18. [출제의도] 산과 염기의 세기를 이해하는지 평가한다.

산의 세기는 옥소늄이온 > 포름산 > 시안산 순이고 염기의 세기는 시안산이온 > 포름산이온> 물 순이 된다. ㄷ. 강한 산일수록 수용액의 pH는 작다.

19. [출제의도] 산과 염기의 중화반응을 이해하는지 평가한다.

ㄱ. 0.1M의 산과 염기 50mL를 중화적정하는데 필요한 염기와 산의 부피가 같으므로 농도도 같다.
ㄴ. 그래프에서 pH의 변화가 완만함으로 완충작용의 효과를 알 수 있다.

ㄷ. 약산과 강염기의 중화로 형성된 염은 가수분해를 통해 약염기성을 나타낸다.

20. [출제의도] 전기분해와 페러데이 법칙을 이해하는지 평가한다.

ㄱ. 0.1F의 전류가 흘렀을 때
(가)에서 전자 4F당 산소 1몰이 형성되므로 0.1F에서는 0.025몰의 산소 즉 0.℃ 1기압에서 0.56L가 발생한다.
ㄴ. (나)전극은 (-)극으로 환원반응이 일어나고 (다)의 전극은 (+)극으로 산화반응이 일어난다.
ㄷ. (라)의 전극은 (-)극으로 2F의 전류가 흐를 때 구리 1몰이 석출 되므로 0.1F 일때는 구리가 3.2g석출된다.