□ 자신이 선택한 과목의 문제지인지 확인하시오.

□ 문제지에 성명과 수험 번호를 정확히 써 넣으시오.

□ 답안지에 성명과 수험 번호를 써 넣고, 또 수험 번호와 답을 정확히 표시하시오.

□ 과목을 선택한 순서대로 풀고, 답은 답안지의 □제1선택□란에서부터 차례대로 표시하시오.

□ 문항에 따라 배점이 다르니, 각 물음의 끝에 표시된 배점을 참고하시오. 3점 문항에만 점수가 표시되어 있습니다. 점수 표시가 없는 문항은 모두 2점입니다.

2006학년도 대학수학능력시험 9월 모의평가 문제지

과학탐구 영역(화학Ⅱ)

표는 서로 다른 비휘발성 물질이 녹아 있는 0.1 m(몰랄농도) 수용액 A와 B의 어는점을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

	<보 기>
□. 수용액 A의 증기압은 B보다 낮다. □. 수용액 B는 전해질 수용액이다. □. 두 수용액의 어는점이 다른 것은 용질의 분자량이 다르기 때문이다.

① □	② □	③ □, □	④ □, □	⑤ □, □, □

그림은 일정한 온도에서 3가지 실제 기체의 압력에 따른 [eqn: PV OVER nRT `]값을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

[3점]

	<보 기>
□. 400기압에서 이상 기체에 가장 가까운 기체는 CH4이다. □. 100기압에서 1 L 속에 들어 있는 분자수가 가장 적은 기체는 H2이다. □. 50기압에서 CO2의 [eqn: PV OVER nRT `]의 값이 가장 작은 이유는 . 분산력이 가장 작기 때문이다.

① □	② □	③ □, □	④ □, □	⑤ □, □, □

그림 (가)와 같이 용기의 왼쪽에는 수소(H2) 2 g이, 오른쪽에는 미지 기체 56 g이 들어 있다. 용기 안의 피스톤은 양쪽의 압력이 같아지도록 움직인다. 온도를 일정하게 유지하며 오른쪽의 콕을 연 후, 피스톤이 정지한 순간 콕을 닫았더니 그림 (나)와 같이 되었다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, 수소의 원자량은 1로, 수소와 미지 기체는 이상 기체로 가정한다.) [3점]

	<보 기>
□. 미지 기체의 분자량은 28이다. □. 배출된 미지 기체의 몰수는 1.0몰이다 □. 그림 (나)에서 수소와 미지 기체의 분자 수 비는 2＞1이다.

① □	② □	③ □, □	④ □, □	⑤ □, □, □

진한 황산(H2SO4)을 묽혀 10% 황산 용액과 20% 황산 용액 100 mL씩 만들었다. 그림과 같이 두 수용액을 같은 모양의 250 mL 비커에 각각 넣어 온도가 일정하게 유지되는 실험실에 두었다.

두 수용액의 시간에 따른 물의 증발 속도를 가장 적절히 나타낸 것은? (단, 이 실험실의 온도에서 황산은 비휘발성이며, 실험실의 상대 습도는 0%로 유지된다고 가정한다.) [3점]

그림은 물의 상평형을 나타낸 것이다.

과학탐구 영역

이 그림으로 옳게 설명할 수 있는 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

	<보 기>
□. 얼음은 물에 뜬다. □. 비커의 물을 서서히 가열하면 물 속의 비커 내벽에 기포가 생성된다. □. 같은 양, 같은 온도의 물을 끓일 때 해변보다 한라산 정상에서 더 적은 양의 연료가 소비된다.

① □	② □	③ □, □	④ □, □	⑤ □, □, □

그림은 금속 양이온과 비금속 음이온 간의 거리에 따른 에너지 변화를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

[3점]

	<보 기>
□. [eqn: r_\o]는 두 이온 지름의 합이다. □. [eqn: r_\o]의 크기는 MgO보다 CaO에서 더 크다. □. [eqn: E`]의 크기는 MgO보다 NaCl에서 더 크다.

① □	② □	③ □, □	④ □, □	⑤ □, □, □

그림은 5가지 원소의 전자 배치를 나타낸 것이다. (단, A∼E는 임의의 원소 기호이다.)

이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

① A는 알칼리 금속이다.

② B는 들뜬 상태이다.

③ C의 전자 배치는 훈트의 규칙에 맞는다.

④ D의 원자가전자 수는 5이다.

⑤ E는 비활성 기체이다.

그림은 일부 할로겐과 이들의 수소 화합물에 대하여 주기에 따른 끓는점과 녹는점을 각각 나타낸 것이다. (단, A∼D는 임의의 할로겐 원소 기호이다).

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

	<보 기>
□. HA와 HA 사이에 수소 결합이 존재한다. □. 주어진 할로겐 분자 중 D2의 분산력이 가장 작다. □. 주어진 할로겐 분자 중 상온에서 액체인 것이 2개 있다.

① □	② □	③ □, □	④ □, □	⑤ □, □, □

그림은 일부 3주기 원소에 대하여 순차적 이온화 에너지를 상대값으로 나타낸 것이다. (단, X, Y, Z는 임의의 원소 기호이다.)

이 원소의 화합물에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]

	<보 기>
□. Y와 Z로 이루어진 화합물로 YZ4가 있다. □. X와 Z로 이루어진 화합물의 수용액은 전기가 통한다. □. Y의 산화물 YO2는 그물 구조로 결합된 공유 결정이다.

① □	② □	③ □, □	④ □, □	⑤ □, □, □

다음 4가지 화합물은 공유 결합 분자 또는 이온이다.

BCl3     CH3／     NH3     NH4／

이 화합물의 루이스 전자식에서 중심 원자 주위의 모든 전자쌍 수가 옳게 짝지어진 것은?

	3쌍		4쌍
① ② ③ ④ ⑤	BCl3 BCl3, CH3／ BCl3, NH3 CH3／, NH4／ BCl3, CH3／, NH4／		CH3／, NH3, NH4／ NH3, NH4／ CH3／, NH4／ BCl3, NH3 NH3

염화코발트 결정(CoCl2·6H2O)을 증류수에 녹인 수용액은 다음과 같은 평형 반응에 의해 색깔이 변한다.

과학탐구 영역

Co(H2O)62／(aq) ／ 4Cl１(aq) □ CoCl42１(aq) ／ 6H2O(l )

<붉은색>                    <푸른색>

영희는 이러한 사실을 알고 염화코발트 결정으로 다음과 같이 실험을 하였다.

<실험 과정과 결과>

(가) 증류수에 염화코발트 결정을 녹인 수용액을 시험관에 넣어 얼음물에 담갔더니 수용액이 붉은색이 되었다.

(나) 시험관을 알코올 램프 불꽃으로 가열하였더니 푸른색이 되었다.

(다) 시험관을 식힌 후 다시 얼음물에 담갔더니 붉은색이 되었다.

이 반응에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

[3점]

	<보 기>
□. 정반응은 흡열 반응이다. □. 푸른색 용액에 AgNO3 수용액을 넣으면 흰색 앙금이 생긴다. □. 평형 상태에서 AgNO3 수용액을 넣으면 평형이 왼쪽으로 이동한다.

① □	② □	③ □, □	④ □, □	⑤ □, □, □

다음은 산 촉매 하에서 아세톤의 브롬화 반응을 나타낸 것이다.

[eqn: rm CH_3 COCH_3 `+` Br_2 ` buildrel rarrow {촉매(H^+ )}_` ` CH_3 COCH_2 Br `+` H^+ `+` Br^-]

표는 일정 온도에서 CH3COCH3, Br2, H／의 초기 농도에 따른 Br2 농도의 감소 속도를 측정한 결과이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

[3점]

	<보 기>
□. 이 반응의 전체 반응 차수는 3이다. □. 산 촉매의 농도는 반응 속도에 영향을 미친다. □. 반응 속도 상수([eqn: k`])는 1.0×10１2(L2/mol2□s)이다 □. 반응 속도식은 [eqn: v=k `][CH3COCH3][Br2][H／]이다.

① □	② □, □	③ □, □

④ □, □	⑤ □, □, □

그림은 농도를 모르는 약한 산 HA 수용액 20 mL를 삼각플라스크에 넣고 0.1 M NaOH 수용액으로 적정한 중화 적정 곡선이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

	<보 기>
□. 약한 산 수용액의 농도는 0.1 M이다. □. 점 C에서 pH는 생성된 염의 가수 분해에 의해 결정된다. □. 구간 AB에서 삼각플라스크의 수용액은 완충 용액으로 작용한다.

① □	② □	③ □, □	④ □, □	⑤ □, □, □

다음은 전기 분해 실험이다.

<실험 과정>

(가) 페트리 접시에 0.1 M NaI 수용액 5 mL를 넣고 백금 선을 사용하여 그림과 같이 전기 분해 장치를 만든다.

(나) 페트리 접시 중앙에 페놀프탈레인 수용액을 한 두 방울 떨어뜨린다.

(다) 페트리 접시 중앙에 녹말 용액을 한 두 방울 떨어뜨린다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

	<보 기>
□. (１)극에서 일어나는 반응은 Na／ ／ e１ → Na이다. □. 실험 과정 (나)에서 A부근은 붉은색으로 변한다. □. 실험 과정 (다)에서 B부근은 청남색으로 변한다.

① □	② □	③ □, □	④ □, □	⑤ □, □, □

다음은 25℃에서 산 HA와 아질산(HNO2)의 이온화 상수([eqn: K_a `])이다.

HA(aq)／H2O(l) □ H3O／(aq)／A１(aq)	[eqn: K_a `=`3.7 TIMES 10^-8]

HNO2(aq)／H2O(l) □ H3O／(aq)／NO2１(aq) [eqn: K_a `=`6.0 TIMES 10^-4]

HA와 HNO2이 수용액에서 다음과 같이 이온화 평형을 이루고 있다.

A１(aq) ／ HNO2(aq) □ HA(aq) ／ NO2１(aq)

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

[3점]

	<보 기>
□. HA는 HNO2보다 약한 산이다. □. A１은 NO2１보다 약한 염기이다. □. 산 HA와 HNO2 혼합 수용액에 질산(HNO3) 수용액을 첨가하면 NO2１의 농도가 증가한다.

① □	② □	③ □, □	④ □, □	⑤ □, □, □

표는 25℃에서 기체 반응물이 분해되어 기체 생성물이 되는 반응에 대해 활성화 에너지(Ea)와 [eqn: DELTA H `]를 조사한 자료이다.

과학탐구 영역

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

[3점]

	<보 기>
□. 반응 Ⅰ은 흡열 반응이다. □. 같은 농도에서 정반응의 속도가 가장 빠른 것은 반응 Ⅱ이다. □. 반응 Ⅲ에서는 반응물의 모든 결합 에너지 합이 생성물의 모든 결합 에너지 합보다 작다.

① □	② □	③ □, □	④ □, □	⑤ □, □, □

철 구조물을 용접할 때 사용할 수 있는 테르밋 화학 반응식은 다음과 같다.

2Al(s) ／ Fe2O3(s) □ 2Fe(s) ／ Al2O3(s)     [eqn: DELTA H `=]?

금속 Al과 Fe의 산화 반응을 이용하여 [eqn: DELTA H `]를 구할 수 있다.

4Al(s) ／ 3O2(g) □ 2Al2O3(s)     [eqn: DELTA H_1 = -3364 RM kJ]

4Fe(s) ／ 3O2(g) □ 2Fe2O3(s)     [eqn: DELTA H_2 = -1650 RM kJ]

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

	<보 기>
□. [eqn: DELTA H `]는 [eqn: { DELTA H_1 -DELTA H_2 } OVER 2]이다. □. Fe2O3(s)의 생성열은 [eqn: DELTA H_2]이다. □. 테르밋 반응에서 반응물의 에너지가 생성물의 에너지보다 낮다.

① □	② □	③ □, □	④ □, □	⑤ □, □, □

표는 4가지 금속의 반쪽 반응 표준 환원 전위를 나타낸 것이다.

□ Al3／(aq) ／ 3e１ → Al(s)	E□ Ａ １1.66V

□ Cr3／(aq) ／ 3e１ → Cr(s)	E□ Ａ １0.74V

□ Cu2／(aq) ／ 2e１ → Cu(s)	E□ Ａ ／0.34V

□ Au／(aq) ／ e１ → Au(s)	E□ Ａ ／1.68V

2가지 금속을 산화１환원 전극으로 하여 표준 기전력이 1.20V보다 큰 전지를 만들 수 있는 조합을 <보기>에서 모두 고른 것은?

	<보 기>
산화 전극 환원 전극 □. 알루미늄판 크롬판 □. 크롬판 구리판 □. 구리판 금판

① □	② □	③ □, □	④ □, □	⑤ □, □, □

염소(Cl)에서는 질량수가 35와 37인 2가지 동위 원소가 있다. 이 Cl가 결합된 염화나트륨(NaCl)의 화학식량은 58과 60이다. 철수는 이 사실을 알고 가설을 세워 다음과 같이 실험을 하였다.

<실험 과정>

(가) 화학식량 58인 NaCl을 물에 녹여 포화 용액을 만든다.

(나) 이 포화 용액에 화학식량 60인 NaCl을 넣고 흔든 후 1시간 동안 실험대에 둔다.

(다) 실험 (나)의 용액에서 Cl１의 질량수를 측정한다.

<실험 결과>

질량수 35와 37인 Cl１이 검출되었다.

이 실험으로 확인하고자 한 가설로 가장 적당한 것은? [3점]

① 화학식량 59인 NaCl이 존재한다.

② NaCl의 용해도는 시간에 따라 변한다.

③ 포화 용액에서 용해와 석출은 계속 일어난다.

④ 화학식량 58과 60인 NaCl의 화학적 성질은 서로 다르다.

⑤ 화학식량 58인 NaCl의 용해도는 화학식량 60인 NaCl보다  작다.

영희는 다음과 같은 실험을 하였다.

* 확인 사항

□ 답안지의 해당란에 필요한 내용을 정확히 기입(표기)했는지 확인하시오.

<실험 과정>

(1) 시험관에 0.1 M Hg(NO3)2 수용액 10 mL를 넣고 0.1 M Na2S 수용액 10 mL를 가했더니 그림 (가)와 같이 되었다.

Hg(NO3)2(aq) ／ Na2S(aq) → HgS(s) ／ 2NaNO3(aq)

(2) HgS 흑색 앙금을 여과하여 다른 시험관에 넣고, 진한 HCl용액 10 mL와 진한 HNO3용액 10 mL를 함께 가한 다음 가열하였더니 그림 (나)와 같이 되었다.

HgS(s) ／ 2HCl(aq) ／ 2HNO3(aq) →

HgCl2(aq) ／ 2NO2(g) ／ S(s) ／ 2H2O(l)

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

	<보 기>
□. (가)의 앙금이 (나)의 부유 물질로 된 것은 산화-환원 반응에 의해서이다. □. (나)의 부유 물질은 비금속이다. □. 실험 과정 (2)의 화학 반응에서 HNO3은 산화제이다.

① □	② □	③ □, □	④ □, □	⑤ □, □, □