화학Ⅱ 정답

1	③	2	⑤	3	③	4	①	5	④
6	①	7	④	8	①	9	⑤	10	⑤
11	③	12	②	13	②	14	④	15	③
16	②	17	⑤	18	④	19	④	20	②

해 설

1. [출제의도] 2주기 원소의 수소 화합물의 성질을 묻는 문제이다.

③ 분자 사이에 수소 결합을 하는 것은 (나)와 (다), (라) 세 가지이다.

[오답풀이] ⑤ (가)는 무극성 분자로서 쌍극자 모멘트의 합이 0이다.

2. [출제의도] 보어의 수소 원자 모형에서 전자 전이 관계를 묻는 문제이다.

ㄱ. [eqn: n] = [eqn: INF]에서 에너지 준위가 더 낮은 전자 껍질로 전이하는 [eqn: e]가 [eqn: a]보다 파장이 짧다.

3. [출제의도] 냉각 곡선을 해석하여 용액의 성질을 묻는 문제이다.

ㄱ. [eqn: DELTA T _{f} =K _{f} ․m], [eqn: m] = 0.5이므로 물 100 g에 0.05몰, 3 g의 요소가 녹는다.

ㄷ. [eqn: rm B]의 어는점 내림이 [eqn: rm A]의 2배이므로 몰랄 농도는 2배가 된다.

[오답풀이] ㄴ. [eqn: rm A]에서 얼기 시작한다.

4. [출제의도] 기체의 용해도에 관련된 요인을 묻는 문제이다.

ㄱ. 40 ℃에서 용해도와 일치하는 압력은 2기압이다.

[오답풀이] ㄷ. 20 ℃, 1기압에서 기체 [eqn: rm X]의 용해도는 [eqn: rm 1.5 TIMES 10 ^{-3}] 몰/L이므로 2 L에는 [eqn: rm 3.0 TIMES 10 ^{-3}]몰이 녹는다.

5. [출제의도] 발열 및 흡열 반응과 용해열과의 관계를 묻는 문제이다.

ㄴ. [eqn: rm NH _{4 } NO _{3}]이 용해될 때 용액의 온도가 낮아지는 흡열 반응이므로 용해도는 온도가 높을수록 증가한다.

[오답풀이] ㄱ. 냉각팩은 흡열 반응을 이용한다.

6. [출제의도] 다전자 원자의 전자 배치를 묻는 문제이다.

ㄱ. [eqn: rm _11 rmNa]의 바닥 상태 전자 배치는 [eqn: 1s ^{2} 2s ^{2} 2p ^{6} 3s ^{1}]이다.

[오답풀이] ㄴ. [eqn: 3s] 1개, [eqn: 3p] 3개, [eqn: 3d] 5개로 총 9개이다. ㄷ. 산소와 탄소 모두 2개의 홀전자를 갖는다.

7. [출제의도] 순차적 이온화 에너지로부터 원소를 유추하는 문제이다.

[eqn: rm A]부터 [eqn: rm F]까지 순서대로 [eqn: rm O], [eqn: rm F], [eqn: rm N`e], [eqn: rm Na], [eqn: rm Mg], [eqn: rm Al]이다.

④ [eqn: E _{1}]이 가장 작은 것은 3주기 1족 원소인 [eqn: rm Na]이다.

8. [출제의도] 산화․환원 반응식을 완성할 수 있는지를 묻는 문제이다.

ㄱ. [eqn: rm Mn]의 산화수는 +7에서 +2로 감소한다.

[오답풀이] ㄷ. [eqn: a] = [eqn: c] = 5, [eqn: b] = 8, [eqn: d] = 4이다.

9. [출제의도] 화학 결합의 종류에 따른 물질의 성질을 묻는 문제이다.

(가)는 [eqn: rm Mg], (나)는 다이아몬드, (다)는 [eqn: rm KCl], (라)는 [eqn: rm I _{2}]이다.

10. [출제의도] 반응열을 이용하여 결합 에너지 및 생성열을 구하는 문제이다.

ㄷ. 가장 안정한 홑원소 물질로부터 화합물 1몰이 생성될 때의 반응열이 생성열이다.

11. [출제의도] 상평형 그림을 해석하는 문제이다.

ㄱ. (가)와 같은 상태 변화가 나타나기 위해서는 압력 [eqn: P_1]이 삼중점의 압력 [eqn: P_2]보다 커야 한다.

[오답풀이] ㄴ. [eqn: T _{1}]은 녹는점이므로 삼중점의 온도 [eqn: T _{2}]보다 작다.

12. [출제의도] 이상 기체와 실제 기체의 차이를 이해하는지 묻는 문제이다.

ㄴ. 300 K에서 400 K로 증가하면 실제 기체는 이상 기체에 가깝게 행동하므로 [eqn: {PV} over {RT}] 값은 0.5보다 커진다.

[오답풀이] ㄱ. [eqn: V _{a}] : [eqn: V_b] = [eqn: { 1} over {2 } TIMES { 1} over {100 }] : [eqn: 1 TIMES { 1} over {300 }] = 3 : 2이다.

13. [출제의도] 반응 메커니즘과 반응 속도식의 관계를 이해하는지 묻는 문제이다.

ㄴ. 전체 반응식은 [eqn: rm2AB(g) + B_2 (g) rarrow 2AB_2 (g)]이므로 [eqn: rmA_2 B_2 (g)]는 중간 생성물이다.

[오답풀이] ㄱ. 1단계가 속도 결정 단계이므로  [eqn: rmB_2 (g)]의 농도는 반응 속도에 영향을 미치지 않는다. ㄷ. 전체 반응의 반응열([eqn: DELTAH])은 [eqn: -(b-a)]이다.

14. [출제의도] 평형 이동의 원리를 묻는 문제이다.

ㄴ, ㄷ. [eqn: t_2]에서 온도를 높여 주면 평형이 역반응 쪽으로 이동하여 [eqn: rm NO _{2} (g)] 분자수는 증가하므로 [eqn: rm NO _{2} (g)]의 몰분율은 (나)가 (가)보다 크다.

[오답풀이] ㄱ. [eqn: t _{1}]에서 헬륨 기체를 첨가해도 평형 이 동에 영향을 주지 않는다.

15. [출제의도] 기체의 압력과 부피 관계를 이해하는지 묻는 문제이다.

ㄴ. 콕 [eqn: a]만 열면 (나)에서 용기 B의 부피는 4 L, 콕 [eqn: b]도 열면 (다)에서는 6 L가 된다.

[오답풀이] ㄷ. 부분 압력은 몰분율에 비례하므로 수소의 부분 압력은 (나)가 (다)보다 크다.

16. [출제의도] 묽은 용액의 성질을 묻는 문제이다.

ㄷ. (나)의 평형 상태에서 두 수용액의 몰랄 농도는 같다.

[오답풀이] ㄱ, ㄴ. 콕을 열기 전 수용액 B의 몰랄 농도가 수용액 A보다 묽기 때문에 끓는점이 낮고, 증기압은 [eqn: h _{2}]보다 높다.

17. [출제의도] 산과 염기의 이온화 상수로부터 산과 염기의 세기를 비교하는 문제이다.

ㄴ. [eqn: rmNH _{4} Cl]의 [eqn: rmNH_4^+]은 가수 분해하여 [eqn: rmH^+]을 생성하므로 (나)의 [eqn: rmpH]는 7보다 작다. ㄷ. [eqn: rmNH _{ 4} ^{ +}]의 [eqn: K _{a} = {K _{w}} over {K _{b}}]이므로 산의 [eqn: K _{a}]가 큰 [eqn: rmCH _{ 3} COOH]이 [eqn: rmNH _{ 4} ^{ +}]보다 강한 산이다.

18. [출제의도] 이온 결합 화합물을 형성할 때 에너지 변화를 이해하는지 묻는 문제이다.

ㄷ. 전하량은 같고 반지름은 [eqn: rmK^+ (g)] > [eqn: rm Na ^{+} (g)], [eqn: rmCl ^{-} (g)] > [eqn: rm F ^{-} (g)]이므로 [eqn: r _{0}]는 커지고 [eqn: E]는 작아진다.

[오답풀이] ㄱ. [eqn: DELTA H _{1} >0]이므로 [eqn: rmNa(g)]의 이온화 에너지는 [eqn: rmF(g)]의 전자 친화도보다 크다.

19. [출제의도] 중화 적정 곡선을 해석하는 문제이다.

ㄴ. [eqn: rmB^+]은 가수 분해 반응을 하므로 중화점에서 [eqn: rm[Cl^- ]] > [eqn: rm[B^+ ]]이다.

ㄷ. [eqn: K _{b} =C` alpha ^{2} =0.1 TIMES 0.01 ^{2} =1.0 TIMES 10 ^{-5}]이다.

[오답풀이] ㄱ. [eqn: a]의 용액은 완충 용액이지만 c의 용액은 완충 용액이 아니다.

20. [출제의도] 수용액의 전기 분해를 묻는 문제이다.

② (가)와 (다)는 (+)극으로 모두 산소 기체가 발생하면서 [eqn: rmH ^{+}]이 생성되므로 [eqn: rmpH]가 감소한다.

[오답풀이] ① 흘려준 전하량은 0.01 F이다.

③ (나)는 (－)극으로 환원 반응이 일어난다.

④ (라)는 (-)극으로 [eqn: rmCu ^{2+}]이 0.01 F에 의해 환원되어 0.32 g의 [eqn: rmCu]가 석출 된다.

⑤ 전극 (가)와 (다)에서는 같은 몰수의 산소 기체가 발생한다.