화학Ⅰ 정답

1	②	2	②	3	⑤	4	③	5	④
6	⑤	7	①	8	④	9	④	10	③
11	①	12	③	13	①	14	②	15	③
16	⑤	17	⑤	18	④	19	②	20	③

해 설

1. [출제의도] 물의 특성을 이해한다.

ㄷ. (나)에서 B의 상태는 얼음이고 C의 상태는 물이다. 얼음은 물보다 가열 시간에 따른 온도 변화가 크다. 따라서 얼음은 물보다 비열이 작다.

[오답풀이] ㄱ. (가)에서 A의 상태는 고체이고, (나)에서 C의 상태는 액체이다. ㄴ. 밀도는 부피와 반비례한다.

2. [출제의도] 앙금 생성 반응의 양적 관계를 이해한다.

ㄷ. 생성된 앙금은 [eqn: rm Mg(OH) _{2} ( it s)]이다. [eqn: rm NaOH( it aq)] 20 mL를 넣으면 앙금 생성 반응이 완결된다. 실험에 사용한 [eqn: rm MgCl _{2} ( it aq)]과 [eqn: rm NaOH( it aq)]의 단위 부피당 총 이온 수 비는 3 : 2이다.

[오답풀이] ㄱ. [eqn: rm Mg ^{2+}]의 개수는 (가)에서는 0.5 N이며, (나)에서는 존재하지 않는다. ㄴ. (나) 이후에는 앙금이 더 이상 생성되지 않는다.

3. [출제의도] 광화학 스모그 발생 과정을 이해한다.

ㄱ. A는 [eqn: rm NO _{2}]이다. ㄴ. B는 [eqn: rm O _{3}]이다. ㄷ. (가)에서 햇빛(자외선)이 필요하다.

4. [출제의도] 원소의 성질을 이해한다.

ㄱ. [eqn: rm A _{2}]는 질소, [eqn: rm B _{2}]는 산소 기체이다. ㄴ. [eqn: rm C]는 나트륨이다.

[오답풀이] ㄷ. 화합물 [eqn: rm CD]는 [eqn: rm NaCl], [eqn: rm E _{2}]는 [eqn: rm Br _{2}], [eqn: rm D _{2}]는 [eqn: rm Cl _{2}]이다. [eqn: rm Br _{2}]는 [eqn: rm Cl _{2}]보다 반응성이 작으므로 [eqn: rm NaCl] 수용액에 [eqn: rm Br _{2}]를 넣으면 반응이 일어나지 않는다.

5. [출제의도] 이산화탄소와 산소의 성질을 이해한다.

A는 이산화탄소, B는 산소 기체이다. 소화기의 충전 기체로 사용되는 것은 이산화탄소이다.

6. [출제의도] 알칼리 금속의 성질을 이해한다.

A는 리튬, B는 나트륨이다. 알칼리 금속이 물과 반응하면 수소 기체가 발생하고 수용액은 염기성이 된다.

7. [출제의도] 방향족 화합물의 성질을 이해한다.

ㄱ. (가), (나), (다)는 페놀류에 속하는 물질이므로 염화철(Ⅲ) 수용액과 반응한다.

[오답풀이] ㄴ. (나)는 탄소 원자 간 이중 결합이나 삼중 결합이 없으므로 브롬수 탈색 반응을 하지 않는다. ㄷ. (나)는 가수 분해하면 메탄올([eqn: rm CH _{3} OH])이 생성된다.

8. [출제의도] 기체의 성질을 이해한다.

ㄴ. 분자 수는 C가 A의 4배이다. ㄷ. B와 C는 단위 부피당 분자 수가 같다.

[오답풀이] ㄱ. 분자 수는 B가 A의 2배이다.

9. [출제의도] 보일의 법칙과 관련된 현상을 이해한다.

①은 기체의 용해, ②는 기체의 확산, ③과 ⑤는 샤를의 법칙과 관련된 현상이다.

10. [출제의도] 하수 처리 과정을 이해한다.

ㄱ. (가)에서 밀도 차이를 이용한다. ㄷ. (다)에서 산화ㆍ환원 반응에 의해 살균한다.

[오답풀이] ㄴ. (나)에서 호기성 미생물의 수가 증가한다.

11. [출제의도] 탄화수소의 성질을 이해한다.

ㄱ. (가)와 (나)의 분자식은 [eqn: rm C _{5} H _{8}]로 같다.

[오답풀이] ㄴ. (다)의 분자식은 [eqn: rm C _{5} H _{12}]이므로 한 분자가 완전 연소하였을 때 생성된 물 분자 수는 (다)가 (나)보다 많다. ㄷ. (가)에 [eqn: rm H _{2}]를 첨가 반응시키면 [eqn: rm CH _{3} CH _{2} CH _{2} CH _{2} CH _{3}]이 생성된다.

12. [출제의도] 금속의 반응성을 이해한다.

ㄱ. 수용액의 밀도와 이온 수 변화를 통해 [eqn: rm B ^{2+}]만 금속 [eqn: rm C]와 반응한다는 것을 알 수 있다. 따라서 반응성은 [eqn: rm A] > [eqn: rm C] > [eqn: rm B]이다. ㄴ. 반응이 일어나는 동안 수용액의 밀도가 감소하므로 수용액에 녹아 들어간 [eqn: rm C]의 질량이 석출된 [eqn: rm B]보다 더 작다.

[오답풀이] ㄷ. [eqn: rm C]에 반응성이 작은 [eqn: rm B]를 부착하면 [eqn: rm C]의 부식이 촉진된다.

13. [출제의도] 에텐과 관련된 반응을 이해한다.

ㄱ. (가)는 [eqn: rm C _{2} H _{6}], (나)는 [eqn: rm C _{2} H _{5} OH], (다)는 [eqn: rm CH _{3} COOH], (라)는 [eqn: rm CH _{3} CH _{2} Cl]이다. (가)는 분자 내 탄소 원자 간 결합이 단일 결합이다.

[오답풀이] ㄴ. (나)와 (다)가 반응하면 [eqn: rm CH _{3} COOC _{2} H _{5}]이 생성된다. ㄷ. 폴리염화비닐(PVC)의 단위체는 [eqn: rm CH _{2} =CHCl]이다.

14. [출제의도] 계면 활성제의 성질을 이해한다.

ㄷ. (가)는 비누, (나)는 ABS 세제, (다)는 비이온성 세제이다.

[오답풀이] ㄱ. (가)는 센물에서 앙금을 생성하므로 (나)보다 세척력이 떨어진다. ㄴ. (가)의 수용액은 염기성이므로 동물성 섬유의 세탁에 부적합하다.

15. [출제의도] 질산은 수용액과 관련된 반응을 이해한다.

ㄱ. Ⅰ에서의 반응은 [eqn: rm Cu`+`2Ag ^{+} `` -> ``Cu ^{2+} `+`2Ag]이다. ㄷ. Ⅲ에서 포름알데히드는 산화되어 포름산이 되고, 은 이온은 환원된다.

[오답풀이] ㄴ. Ⅱ의 앙금 생성 반응은 산화ㆍ환원 반응이 아니다.

16. [출제의도] 산과 염기의 중화 반응을 이해한다.

중화되는 수산화나트륨([eqn: rm NaOH])의 양이 같으므로 중화점까지 생성된 물의 양은 같다. 하지만 단위 부피당 존재하는 수소 이온의 수는 묽은 황산 수용액 : 묽은 염산 = 2 : 1이므로 황산 수용액을 넣었을 때 혼합 수용액의 전체 부피가 작다.

17. [출제의도] 기체의 성질을 이해한다.

(나)에서 기체 X와 Y의 압력은 모두 1기압이다. 보일의 법칙을 적용하면 (가)에서 X와 Y의 압력은 2기압이다. 분자 수는 (압력 × 부피)에 비례한다.

18. [출제의도] 금속의 반응성을 이해한다.

(가)에서는 [eqn: rm Fe]이 산화되었고, (나)에서는 금속 B가 산화되었으므로 반응성은 B > [eqn: rm Fe] > A이다. (가)와 (나)에서 산소 기체가 환원되면서 수산화 이온([eqn: rm OH ^{-}])이 생성된다. 묽은 염산에 [eqn: rm Fe]을 넣으면 반응한다. 따라서 묽은 염산에 금속 B를 넣으면 반응한다.

19. [출제의도] 고분자 화합물의 특성을 이해한다.

A는 합성 섬유, B는 녹말, C는 천연 고무이다. 펩티드 결합([eqn: rm -CONH-])은 A에 있다. B의 단위체는 포도당으로서 은거울 반응을 한다. C의 단위체는 [eqn: rm CH _{2} =CH-C(CH _{3} )=CH _{2}]이다.

20. [출제의도] 앙금 생성 반응의 양적 관계를 이해한다.

ㄱ. (가)는 음이온 수, (나)는 양이온 수를 나타낸다.

ㄷ. [eqn: rm `AgNO _{3} ( it aq)] 10 mL를 넣었을 때 앙금 생성 반응이 완결된다.

[오답풀이] ㄴ. [eqn: rm `K _{2} CO _{3} ( it aq)] 10 mL를 넣었을 때 혼합 수용액에 존재하는 이온은 [eqn: rm Ca ^{2+}], [eqn: rm Cl ^{-}], [eqn: rm K ^{+}]이다.