화학Ⅱ 정답

1	③	2	④	3	①	4	⑤	5	①
6	③	7	⑤	8	①	9	③	10	②
11	③	12	⑤	13	①	14	③	15	⑤
16	④	17	②	18	②	19	⑤	20	④

해 설

1. [출제의도] 끓는점과 분자 간 인력 관계를 이해한다.

ㄱ. [eqn: rm N_2]와 [eqn: rm CO]는 분자량이 같지만 무극성인 [eqn: rm N_2]의 끓는점이 더 낮다. ㄷ. [eqn: rm NH_3]와 [eqn: rm CO]는 극성이지만 [eqn: rm NH_3]는 수소 결합을 형성하므로 끓는점이 더 높다.

[오답풀이] ㄴ. 공유 결합을 형성하는 모든 분자는 분산력이 작용한다.

2. [출제의도] 염화 세슘의 결정 구조를 이해한다.

ㄴ. 1개의 단위세포에 8개의 꼭짓점이 있으며, 꼭짓점 1개당 실제 포함된 입자는 [eqn: {1} over {8}]개이다. ㄷ. [eqn: rm Cs ^{+}]과 [eqn: rm Cl ^{-}]이 1 : 1로 결합한다.

[오답풀이] ㄱ. 이온 결합 물질은 액체나 수용액 상태에서만 전기 전도성이 있다.

3. [출제의도] 녹색 화학을 이해한다.

암모니아를 연료로 사용하면 암모니아의 성분 원소인 질소와 수소가 포함된 물질을 얻을 수 있다.

4. [출제의도] 물의 상평형 그림과 결합을 이해한다.

ㄱ. (나)는 액체 상태의 물 분자 모형이므로 [eqn: rm Y]에 해당한다. ㄴ. 결합 [eqn: rm A]는 공유 결합, 결합 [eqn: rm B]는 수소 결합을 나타내며 공유 결합은 수소 결합보다 강하다. ㄷ. 물이 기화될 때 수소 결합이 끊어진다.

5. [출제의도] 반응 속도에 영향을 주는 조건을 찾는다.

조건 Ⅰ은 분자 수가 증가한 것이고, 조건 Ⅱ는 활성화 에너지가 감소한 것이다.

6. [출제의도] 엔탈피와 엔트로피 변화를 이해한다.

ㄱ. 입자 사이의 인력이 약화되므로 (가)에서는 열을 흡수한다. ㄴ. (나)에서 입자들의 배열이 무질서해지므로 엔트로피가 증가한다.

[오답풀이] ㄷ. 전체 용해 과정의 엔탈피 변화([eqn: DELTA H])가 0보다 크면 흡열 반응이다.

7. [출제의도] 헤스 법칙을 이해한다.

ㄱ. [eqn: DELTA H _{1}]은 [eqn: c] [eqn: rm kJ]이며 0보다 크다. ㄴ. [eqn: rm O _{2}]의 결합 에너지는 [eqn: DELTA H _{2}]의 2배이다. ㄷ. 주어진 열화학 반응식의 반응 엔탈피([eqn: DELTA H])는 [eqn: DELTA H _{1}]+[eqn: DELTA H _{2}]-(-[eqn: {1} over {2} b])이다.

8. [출제의도] 발열 반응과 용해열의 정의를 이해한다.

ㄴ. 측정된 [eqn: rm NaOH]의 용해열은 (용액의 비열 × 용액의 질량 × 온도 변화)를 몰수로 나눈 값과 같다.

[오답풀이] ㄱ. 온도가 증가했으므로 용해 과정에서 열은 계에서 주위로 이동한다. ㄷ. 용해열([eqn: rm kJ`/`mol])은 용질의 질량과 관계없이 일정하다.

9. [출제의도] 엔탈피와 엔트로피의 개념을 이해한다.

ㄱ. [eqn: DELTA H _{1}]이 0보다 크므로 계의 엔탈피가 증가한다. ㄴ. 기체가 생성되므로 계의 무질서도가 증가한다.

[오답풀이] ㄷ. [eqn: DELTA G``= DELTA H-T DELTA S]가 0보다 작으면 자발적이다. [eqn: DELTA H]와 [eqn: DELTA S]가 모두 0보다 크므로 온도가 높을수록 자발적이다.

10. [출제의도] 온도에 따른 반감기와 반응 속도 상수를 이해한다.

ㄴ. 40초 후 (가)와 (나) 모두 0.5 [eqn: rm M]이다.

[오답풀이] ㄱ. 온도가 높을수록 반감기가 짧아진다. ㄷ. 온도가 높을수록 반응 속도 상수는 커진다.

11. [출제의도] 반응 속도식을 구한다.

ㄱ. 반응 전후에 원자의 수는 변하지 않으므로 [eqn: a]는 2, [eqn: b]는 1이다. ㄷ. 반응 속도식에 주어진 실험값을 넣어 반응 속도 상수를 구한다.

[오답풀이] ㄴ. 실험 1, 2를 비교하면 [eqn: rmNO _{2}]에 대해 1차, 실험 1, 3을 비교하면 [eqn: rm O _{3}]에 대해 1차 반응이다.

12. [출제의도] 중화 적정 곡선을 해석한다.

ㄱ. 지시약 (나)는 중화점에 도달하기 전에 색이 변하므로 적당하지 않다. ㄴ. 중화점에서 [eqn: rm H^+]과 [eqn: rm OH^-]의 몰수가 같으므로 [eqn: x TIMES 10= 0.5 TIMES20]에서 [eqn: rmHA(itaq)]의 농도는 1 [eqn: rmM]이다. ㄷ. [eqn: rm `HA`+` rm H_{2}O` EXARROW `H _{3} O^+`+`A^-]에서 공통 이온인 [eqn: rmA^-]을 첨가하면 평형이 역반응 쪽으로 이동하여 [eqn: rm pH]는 증가한다.

13. [출제의도] 온도, 농도에 따른 평형 이동을 안다.

ㄱ. 압력이 커지면 분자 수가 감소하는 방향으로 반응이 진행된다. 압력이 커질수록 수득률이 증가하므로 반응물 계수의 합은 생성물 계수보다 크다.

[오답풀이] ㄴ, ㄷ. 발열 반응에서는 온도가 낮을수록 정반응 쪽으로 반응이 진행되어 평형 상수는 커진다.

14. [출제의도] 몰 농도와 몰랄 농도를 변환한다.

ㄱ. 1 [eqn: rmM]는 수용액 1 [eqn: rmL]에 포도당 180 [eqn: rmg]이 녹아 있는 것이므로 200 [eqn: rmmL]에는 36 [eqn: rmg]이 녹아 있다. ㄴ. 용액의 밀도를 알면 몰랄 농도를 몰 농도로 바꿀 수 있다. (나)에서 200 [eqn: rm mL] 수용액의 질량을 알면 몰 농도를 구할 수 있다.

[오답풀이] ㄷ. 1 [eqn: itm]는 물 1 [eqn: rmk g]에 포도당 180 [eqn: rmg]이 녹아 있는 것이므로 수용액의 부피는 1 L보다 크다. 따라서 같은 부피에 녹아 있는 포도당의 몰수는 (가)가 (나)보다 크다.

15. [출제의도] 이상 기체 방정식을 이용하여 자료를 해석한다.

ㄴ. 0 [eqn: rm ℃], [eqn: P_1]에서 기체 [eqn: rm A] [eqn: a] [eqn: rmg]이 [eqn: 2V]이고 [eqn: b] [eqn: rmg]이 [eqn: V]이므로, 질량은 [eqn: a]가 [eqn: b]의 2배이다. ㄷ. 부피는 [eqn: P _{2}]일 때가 [eqn: P _{1}]일 때의 2배이므로 [eqn: P _{1}]은 [eqn: P _{2}]의 2배이다.

[오답풀이] ㄱ. 같은 질량에서 [eqn: rm A]의 부피가 [eqn: rm B]의 2배이므로 분자량은 [eqn: rm B]가 [eqn: rm A]의 2배이다.

16. [출제의도] 평형 상수를 구한다.

[eqn: rm A]와 [eqn: rm B]는 각각 0.1몰씩 감소하고, [eqn: rmC]는 0.1몰 증가한다. 따라서 [eqn: x]는 0.1몰, [eqn: y]는 0.5몰이다.

17. [출제의도] 산 염기 평형에서 이온화 상수를 안다.

ㄷ. [eqn: K _{a}][eqn: TIMES K_b = K_w]이다.

[오답풀이] ㄱ. [eqn: K_a1]이 작으므로 [eqn: rm HA ^{-}]이 [eqn: rm H _{2} O]보다 강한 염기이다. ㄴ. [eqn: rm H _{3} `O ^{+}]이 가장 많이 존재한다.

18. [출제의도] 화학 전지와 전위의 관계를 안다.

ㄷ. [eqn: rmB]가 [eqn: rmC]보다 산화되기 쉬우므로 (-)극이다.

[오답풀이] ㄱ. [eqn: rmA]가 산화되어 [eqn: rm A ^{2+}]이 되므로 질량은 감소한다. ㄴ. [eqn: rmA]가 산화되고 [eqn: rm C ^{+}]이 환원된다. 따라서 [eqn: rmA( it s)+2 rm C ^{+} ( it aq) `` -> rm ``A ^{2+} ( it aq)+2 rm C( it s)]이 자발적인 반응이다.

19. [출제의도] 삼투의 원리를 안다.

ㄱ. 물이 [eqn: rmA]에서 [eqn: rmB]쪽으로 이동하였다. ㄴ, ㄷ. 평형 상태에서 농도가 같은 두 설탕물의 끓는점은 같고, 2 [eqn: rmL]에 포함된 설탕이 1 [eqn: rmL]에 포함된 설탕의 2배이다.

20. [출제의도] 전기 분해를 이해한다.

ㄷ. 석출된 [eqn: rm Ag]과 발생한 [eqn: rm O_2]의 몰수 비는 4 : 1이다.

[오답풀이] ㄱ. (-)극에서 [eqn: rmAg]이 석출되므로 (가)는 0.80보다 작다.