◦ 먼저 수험생이 선택한 과목의 문제지인지 확인하시오.

과학탐구영역

화 학Ⅱ

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과학탐구영역

화 학Ⅱ

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2005학년도 10월 고3 전국연합학력평가 문제지

제 4 교시    과학탐구영역(화학Ⅱ)

성명			수험번호						3

◦ 문제지에 성명과 수험 번호를 정확히 기입하시오.

◦ 답안지에 수험 번호, 선택 과목, 답을 표기할 때는 반드시 ‘수험생이 지켜야 할 일’ 에 따라 표기하시오.

◦ 문항에 따라 배점이 다르니, 각 물음의 끝에 표시된 배점을 참고하시오. 3점 문항에만 점수가 표시되어 있습니다. 점수 표시가 없는 문항은 모두 2점씩입니다.

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1. 그림은 서로 다른 온도에서 물의 증기 압력을 측정한 결과를 나타낸 것으로 (가)는 콕이 닫힌 상태이고 (나)와 (다)는 콕이 열린 상태이다.

(가)             (나)             (다)

위 자료에 대한 옳은 해석을 <보기>에서 모두 고른 것은?(단, 대기압은 760 mmHg이다.)

		< 보 기 >
	ㄱ. 물의 온도는 (가)가 (나)보다 높다. ㄴ. (나)에서 물의 증기 압력은 20 mmHg이다. ㄷ. (다)에서 물의 온도는 기준 끓는점과 같다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄷ	④ ㄱ, ㄴ	⑤ ㄴ, ㄷ

2. 그래프는 3주기에 속하는 Na과 Mg의 순차적 이온화 에너지를 나타낸 것이다.

위 그래프에 대한 해석으로 옳지 않은 것은? [3점]

① Na은 Mg보다 핵전하량이 작다.

② Na의 원자가전자는 1개이고 Mg은 2개이다.

③ 원자핵과 전자 사이의 인력은 Mg+이 Mg보다 크다.

④ 1몰의 Mg(g)이 Mg2+(g)으로 되기 위해서는 1451 kJ의 에너지가 필요하다.

⑤ Na의 E1와 E2의 차이가 매우 큰 것은 떼어내는 전자의 전자껍질이 다르기 때문이다.

3. 그래프는 어떤 물질의 물에 대한 용해도 곡선이다.

위 자료에 대한 옳은 설명을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]

		< 보 기 >
	ㄱ. 점 A의 용액은 과포화 용액이다. ㄴ. 점 B의 용액에서는 용질의 용해 속도와 석출 속도가 같다. ㄷ. 점 B의 용액 100 g의 온도를 t1 ℃로 낮추면 (b-a) g의 용질이 석출된다. ㄹ. 점 C의 용액을 냉각시키면 t2 ℃에서 포화 용액으로 된다.

① ㄱ, ㄴ	② ㄴ, ㄷ	③ ㄷ, ㄹ

④ ㄱ, ㄴ, ㄹ	⑤ ㄴ, ㄷ, ㄹ

4. 그래프는 273 K에서 몇 가지 기체의 압력 P 에 따른 [eqn: {PV} over {RT}] 값의 변화를 나타낸 것이다.

위 자료에 대한 옳은 해석을 <보기>에서 모두 고른 것은?

		< 보 기 >
	ㄱ. [eqn: rm CO _2]의 분자들 사이의 인력은 점 A에서 가장 크다. ㄴ. [eqn: rm H _{2}] 기체는 400 기압보다 1 기압에서 이상 기체에 가깝게 행동한다. ㄷ. 실제 기체에서 [eqn: {PV} over {RT}] 값이 이상기체와 같지 않은 것은 분자들 사이의 인력과 분자 자체의 크기 때문이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ	④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

5. 다음은 물질 A와 B의 상평형 그림이다.

<물질 A>                   <물질 B>

물질 A와 B에 대한 설명으로 옳은 것은? [3점]

① A는 6 기압에서 승화성을 갖는다.

② 10 ℃에서 A의 증기압은 B보다 작다.

③ B는 압력이 증가하면 녹는점이 높아진다.

④ 점 X에서 액체와 고체의 두 가지 상태가 공존한다.

⑤ 일정한 온도에서 점 Y의 물질 B에 압력을 증가시키면 기체 → 고체 → 액체로 상태가 변한다.

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6. 그림과 같은 상태로 부피가 다른 용기에 25 ℃의 기체 [eqn: rm He], [eqn: rm CH_4], [eqn: rm O_2] 가 각각 들어 있다.

세 가지 기체 중 분자 수가 가장 많은 기체 (가)와 밀도가 가장 큰 기체 (나)를 옳게 짝지은 것은? (단, 분자량은 [eqn: rm He]=4, [eqn: rm CH_4]=16, [eqn: rm O_2]=32 이다.)

(가)      (나)                 (가)      (나)

①   [eqn: rm He]       [eqn: rm CH_4]	②   [eqn: rm He]        [eqn: rm O_2]

③  [eqn: rm CH_4]       [eqn: rm O_2]	④   [eqn: rm O_2]       [eqn: rm He]

⑤   [eqn: rm O_2]       [eqn: rm CH_4]

7. A 기체와 B 기체가 반응하면 C 기체가 생성된다. 그래프는 1 L의 용기 속에 0.4 몰의 A 기체와 0.3 몰의 B 기체를 넣고 온도를 t ℃로 일정하게 유지시켰을 때, 시간에 따른 각 기체의 몰수 변화를 나타낸 것이다.

위 그래프에 대한 해석으로 옳지 않은 것은? (단, 화학 반응식은 가장 간단한 정수비로 나타낸다.) [3점]

① 화학 반응식은 3A(g) + B(g) ⇄ 2C(g)이다.

② t ℃에서 반응의 평형 상수(K)는 10이다.

③ 용기 속의 기체의 전체 압력은 처음보다 감소한다.

④ 20 분 이후에는 정반응의 속도와 역반응의 속도가 같다.

⑤ t ℃에서 1 L의 용기에 A, B, C 기체를 0.1 몰씩 넣으면 정반응이 우세하게 일어난다.

8. 그래프는 [eqn: rm Li it(s)]과 [eqn: rm F _2 it (g)]가 반응하여 1 몰의 [eqn: rm LiF it(s)]이 생성되는 과정에서 단계별 엔탈피 변화(ΔH)를 나타낸 것이다.

위 자료에 대한 옳은 설명을 <보기>에서 모두 고른 것은?

		< 보 기 >
	ㄱ.[eqn: rm Li]의 이온화 에너지는 520 kJ/mol이다. ㄴ.[eqn: rm F _2]의 결합 에너지는 77 kJ/mol이다. ㄷ.[eqn: rm Li it(s)]+[eqn: rm { 1} over {2 } F _2 it(g)]→[eqn: rm LiF it(s)]의 반응열(ΔH)은 -617 kJ이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄴ	④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄴ, ㄷ

9. 철의 부식 과정에서 물이 관여할 때에는 일종의 전지가 형성된다. 그림 (가)와 (나)는 금속 X와 Y로 각각 도금한 철 표면에 생긴 흠집 위에 물방울이 떨어진 모습이고, 그림 (다)는 철의 표면에 물방울이 떨어진 모습이다.

(가)             (나)            (다)

다음은 몇 가지 반쪽 전지의 표준 환원 전위(E °)를 나타낸 것이다.

[eqn: rm X ^2+] + [eqn: rm2e ^-] → [eqn: rm X]	E ° = -0.14 V

[eqn: rm Fe ^2+]  + [eqn: rm2e ^-] → [eqn: rm Fe]	E ° = -0.44 V

[eqn: rm Y ^2+] + [eqn: rm2e ^-] → [eqn: rm Y]	E ° = -0.76 V

위 자료에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, X, Y는 임의의 원소 기호이다.) [3점]

① (가)에서 [eqn: rm Fe]은 전지의 (-)극이 된다.

② 금속 X는 금속 Y보다 산화되기 쉽다.

③ 전지의 기전력은 (가)가 (나)보다 크다.

④ [eqn: rm Fe]은 (가)보다 (다)에서 부식되기 쉽다.

⑤ (나)에서 [eqn: rm Fe ^{2+}]이 물방울 속으로 녹아 들어간다.

10. 그림은 물질 (가)~(라)의 결정 구조를 나타낸 모형이다.

(가)            (나)            (다)            (라)

물질 (가)～(라)에 대한 옳은 설명을 <보기>에서 모두 고른 것은?

		< 보 기 >
	ㄱ. (가)는 녹는점이 매우 높다. ㄴ. (나)는 가열하면 쉽게 승화하는 성질이 있다. ㄷ. (다)와 (라)는 용융 상태에서 전기 전도성이 있다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄷ	④ ㄱ, ㄴ	⑤ ㄴ, ㄷ

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11. 아세트산은 극성인 물에 잘 녹고, 무극성인 벤젠에 녹을 때에는 그림과 같은 이합체를 형성한다.

아세트산에 대한 옳은 설명을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, 아세트산의 분자량은 60이다.) [3점]

		< 보 기 >
	ㄱ. 물에 녹을 때 물과 수소 결합을 이룬다. ㄴ. 분자량이 비슷한 탄화수소보다 끓는점이 높다. ㄷ. 벤젠에 용해되면 분자량이 120으로 측정될 수 있다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄴ	④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

12. 다음은 묽은 산에서 일어나는 [eqn: rm HCOOCH _{3}]의 가수 분해 반응에 관한 자료이다.

(1단계)    [eqn: rm HCOOCH _{3}] + [eqn: rm H ^{+}] → [eqn: rm HCO ^{+}] + [eqn: rm CH _{3} OH]

(2단계)    [eqn: rm HCO ^{+}] + [eqn: rm H _{2} O]  →  [eqn: rm HCOOH] + [eqn: rm H ^{+}]

전체 반응  [eqn: rm HCOOCH _{3}] + [eqn: rm H _{2} O] → [eqn: rm HCOOH] + [eqn: rm CH _{3} OH]

반응 속도식 [eqn: it v=k rm [HCOOCH _{3} ][H ^{+} ]]

위 반응에 대한 옳은 설명을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]

		< 보 기 >
	ㄱ. [eqn: rm HCO ^{+}]은 중간 생성물이다. ㄴ. 이 반응에서 [eqn: rm H ^{+}]은 촉매로 작용한다. ㄷ. [eqn: rm HCOOCH _{3}]의 가수 분해는 2차 반응이다. ㄹ. 1단계 반응의 활성화 에너지는 2단계 반응보다 작다.

① ㄱ, ㄷ	② ㄱ, ㄹ	③ ㄴ, ㄷ

④ ㄱ, ㄴ, ㄷ	⑤ ㄴ, ㄷ, ㄹ

13. 0.1 m 설탕물과 0.1 m 소금물을 플라스크에 각각 넣고 수은이 담긴 U자관으로 연결하여 방치하였더니 그림과 같이 U자관 내 수은 기둥의 높이가 달라졌다.

위 실험 결과에 대한 옳은 해석을 <보기>에서 모두 고른 것은?

		< 보 기 >
	ㄱ. 증기압은 설탕물이 소금물보다 크다. ㄴ. 끓는점은 설탕물이 소금물보다 높다. ㄷ. 어는점은 설탕물이 소금물보다 낮다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄷ	④ ㄱ, ㄴ	⑤ ㄴ, ㄷ

14. 그림은 1s 오비탈과 2s 오비탈의 모형을 나타낸 것이다.

두 오비탈에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? [3점]

① 1s와 2s의 모양은 모두 구형이다.

② 2s는 1s보다 에너지 준위가 높다.

③ 2s에 채워질 수 있는 최대 전자 수는 1s의 2배이다.

④ 1s와 2s에서 전자구름이 짙을수록 전자의 발견 확률이 높다.

⑤ 2s에서 원자핵으로부터의 거리가 같으면 전자가 발견될 확률은 같다.

15. 다음은 25 ℃에서 아세트산([eqn: rm CH _{3} COOH]), 탄산([eqn: rm H _{2} CO _{3}]), 황화수소([eqn: rm H _{2} S])의 이온화 상수([eqn: K _{a}])값을 나타낸 것이다.

[eqn: rm CH _{3} COOH] + [eqn: rm H _{2} O] ⇄ [eqn: rm CH _{3} COO ^{-}] + [eqn: rm H _3 O^+]	[eqn: K _{a} =1.8 TIMES 10 ^{-5}]

[eqn: rm H _{2} CO _{3}] + [eqn: rm H _{2} O] ⇄ [eqn: rm HCO _{3} ^{-}] + [eqn: rm H _{3} O ^{+}]	[eqn: K _{a} =4.4 TIMES 10 ^{-7}]

[eqn: rm H _{2} S] + [eqn: rm H _{2} O] ⇄ [eqn: rm HS ^{-}] + [eqn: rm H _{3} O ^{+}]	[eqn: K _{a} =1.0 TIMES 10 ^{-7}]

위 자료에 대한 옳은 설명을 <보기>에서 모두 고른 것은?

		< 보 기 >
	ㄱ. [eqn: rm CH _{3} COOH]은 [eqn: rm H _{2} S]보다 약한 산이다. ㄴ. [eqn: rm HCO _{3} ^{-}]은 [eqn: rm CH _{3} COO ^{-}]보다 강한 염기이다. ㄷ. 0.1 M [eqn: rm H _{2} CO _{3}]수용액의 pH는 0.1 M [eqn: rm H _{2} S] 수용액보다 크다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄷ	④ ㄱ, ㄴ	⑤ ㄴ, ㄷ

16. 다음은 몇 가지 원자의 루이스 전자점식이다.

위 원자들이 공유 결합하여 생성된 [eqn: rm CO _{2}]와 [eqn: rm H _{2} O] 분자에 대한 옳은 설명을 <보기>에서 모두 고른 것은?

		< 보 기 >
	ㄱ. [eqn: rm CO _{2}]의 분자 구조는 굽은형이다. ㄴ. [eqn: rm CO _{2}]는 [eqn: rm H _{2} O]보다 결합각이 크다. ㄷ. [eqn: rm H _{2} O]의 중심 원자에는 비공유 전자쌍이 1쌍 존재한다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄷ	④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄴ, ㄷ

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17. 다음은 몇 가지 원자의 전자 배치를 나타낸 것이다.

A : [eqn: it 1s ^2 2s ^1 2p ^1]	B : [eqn: it 1s ^2 2s ^2 2p ^5]

C : [eqn: it 1s ^2 2s ^2 2p ^6]	D : [eqn: it 1s ^2 2s ^2 2p ^6 3s^1]

원자 A～D에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? (단, A～D는 임의의 기호이다.)

① A의 전자 배치는 들뜬 상태이다.

② B는 음이온으로 되기 쉽다.

③ C는 화합물을 잘 형성하지 않는다.

④ B와 D가 만나면 이온 결합 화합물을 형성한다.

⑤ 안정한 이온이 되었을 때 이온 반지름은 D가 B보다 크다.

18. 셀로판 종이로 싸맨 깔때기 관에 설탕물을 넣고 그림 (가)와 같이 비커의 물에 담갔더니 하루가 지난 후 그림 (나)와 같이 깔때기 관 속의 수면이 높아졌고 일정하게 유지되었다.

(가)                      (나)

위 실험에 대한 설명으로 옳은 내용을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]

		< 보 기 >
	ㄱ. 설탕 분자는 셀로판 종이를 통과하지 못한다. ㄴ. 깔때기 관 속에서 비커 쪽으로 이동하는 물 분자도 있다. ㄷ. 물에 담근 가는 유리관 속으로 물이 올라오는 현상은 이 실험의 원리로 설명할 수 있다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ	④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄴ, ㄷ

19. 영희는 NaHCO3과 NH4Cl이 수용액의 pH에 미치는 영향을 알아보기 위해 다음과 같이 실험하였다.

<실험>

(1) pH 6.0인 용액 (가)에 NaHCO3을 녹인 용액 (나)의 pH를 측정하였더니 7.0이었다.

(2) 용액 (나)에 NH4Cl을 녹인 용액 (다)의 pH를 측정하였더니 5.6이었다.

위 실험에 대한 옳은 설명을 <보기>에서 모두 고른 것은?

		< 보 기 >
	ㄱ. NaHCO3의 수용액은 염기성을 나타낸다. ㄴ. 수용액의 [eqn: rm H ^+] 농도는 (다)>(가)>(나) 순이다. ㄷ. NH4Cl은 가수 분해하여 [eqn: rm H ^+]의 농도를 증가시킨다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ	④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

20. 그림과 같은 전기 도금 장치에 0.001 F의 전하량을 흘려 주어 금속 열쇠를 은으로 도금하였다.

위 자료에 대한 옳은 설명을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, 은의 원자량은 108이다.) [3점]

		< 보 기 >
	ㄱ. 금속 열쇠에는 전원의 (+)극을 연결한다. ㄴ. 수용액 속의 [eqn: rm Ag ^+]의 농도는 감소한다. ㄷ. 금속 열쇠에 도금된 은의 질량은 0.108 g이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ

④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄴ, ㄷ

※ 확인 사항

○ 문제지와 답안지의 해당란에 필요한 내용을 정확히 기입(표기)했는지 확인하시오.