화학 Ⅱ 정답

1	①	2	①	3	③	4	④	5	①
6	④	7	④	8	②	9	⑤	10	②
11	③	12	②	13	③	14	⑤	15	①
16	③	17	④	18	⑤	19	⑤	20	②

해 설

1. [출제의도] 실험 시약의 보관 및 취급 방법을 알 수 있다.

HF는 유리를 부식시키므로 폴리에틸렌 병에 넣어둔다.

2. [출제의도] 기체 분자수에 따라 압력이 다름을 알 수 있다.

산소와 수소의 몰수비가 1:4이므로 반응하여 남은 기체는 수소 기체이고, 반응 전 전체 압력은 5/3 기압, 반응 전 후 분자수 비는 5:2이므로 반응 후 압력은 2/3기압이다. 반응 전 후 전체 분자의 2/3가 (나)에 들어있으므로 콕을 열기전 분자수는 1/3이 된다.

3. [출제의도] 기체의 양적관계와 부피에 따른 압력을 이해할 수 있다.

(가)에서 같은 압력이므로 1몰의 기체가 들어 있어야 하므로 산소의 질량은 32g이다. 헬륨의 부피가 45[eqn: cm ^{3}] 이므로 2×3=P×4.5에서 P=4/3이고, 몰수는 PV에 비례하므로 처음 몰수의 1/3이 된다.

4. [출제의도] 압력에 따른 PV/RT 값의 변화를 그래프로 설명할 수 있다.

실제 기체는 분자간 인력이 항상 존재한다. A와 B의 부피는 같다. B점의 [eqn: rm {PV} over {RT}]값이 1이므로 이상기체처럼 행동한다.

5. [출제의도] 용액의 농도를 구하고 용액의 성질을 이해할 수 있다.

(가)와 (나)의 농도는 같지만 (가)는 전해질이므로 끓는점이 더 높다. (다)용질의 몰수는 0.5몰이고 용매의 질량은 480g이므로 1m 농도보다 크다.

6. [출제의도] 액체의 증기압력을 이해할 수 있다.

A점과 B점은 끓는점이므로 증기압력은 760mmHg이고, X 수용액에 녹아 있는 용질의 몰수는 0.1몰이고 Y 수용액에 녹아 있는 용질의 몰수도 0.1몰이므로 분자량은 3배 차이가 난다. X 수용액에 0.1몰의 용질이 녹아 들어가므로 총 0.2몰의 용질이 녹게 되어 끓는점은 101.04℃가 된다.

7. [출제의도] 이상기체 상태방정식을 이용하여 평형상수를 계산할 수 있다.

[eqn: rmN _{2} O _{4} (g)]의 초기 몰수는 [eqn: {18.4} over {92}]=0.2몰이다.

[eqn: rmN _{2} O _{4} (g)] ⇆ [eqn: rm2NO _{2} (g)]

처음상태       0.2           0

반응한 양      -x         +2x

평형상태       0.2-x       2x

전체 몰수는 0.2+x

[eqn: rmn``=`` {PV} over {RT} ````=``` {7.2 TIMES 1} over {0.08 TIMES 300} ```=```0.3]

따라서 [eqn: rmK````=``` {[NO _{2} ] ^{2}} over {[N _{2} O _{4} ]} ````=```0.4]

8. [출제의도] 액체의 증기압력을 이해할 수 있다.

증기압력의 순서는 A>B>C이고, 끓는점은 증기압력이 작을수록 높아지므로 C가 가장 높다. 용질이 첨가되면 증기압력이 작아지므로 [eqn: rmh _{1}]은 커지고 [eqn: rm`h _{2}]는 작아진다.

9. [출제의도] 고체의 용해도를 이해할 수 있다.

P점에 녹아 있는 용질의 양이 같으므로 %농도는 같다. [eqn: rmT _{2}] 포화수용액은 용매 50g에 용질 40g이 녹아 있으므로 20g이 석출된다. [eqn: rmT _{1}]에서 용매 100g에 용질 0.5몰이 녹아 있으므로 5m이다.

10. [출제의도] 원소의 순차적 이온화에너지를 이해할 수 있다.

세 가지 원소는 원자번호가 9, 10, 11번이다. 원자반지름은 오른쪽 위로 갈수록 작아지므로 (나)의 반지름 가장 작다. (다)는 1족이므로 2차 이온화에너지 값이 가장 크고, 전자친화도는 17족 원소가 가장 크므로 많은 에너지를 방출한다.

11. [출제의도] 중성원자의 전자배치를 이해할 수 있다.

2번째 껍질에 최외각전자가 위치하므로 2주기 원소이고, C는 최외각전자가 6개이므로 16족 원소이다.

12. [출제의도] 분자 모형을 보고 화학 결합 및 물질의 성질을 알 수 있다.

(가)는 극성 분자이고, (나)는 이온결합 물질이다. 극성 분자와 이온결합 물질은 수용액에서 전기전도성이 있다.

13. [출제의도] 전기분해를 통해 석출되는 금속의 양을 계산할 수 있다.

전하량(C)=전류(A)×시간(s) =965a, 석출되는 질량(g)을 구하기 위해  64 : 2×96500 = x : 965a 로 놓으면, x = [eqn: {64a} over {200}] g이다. 도금되는 구리선의 부피(V)는 밀도로 나누어 주어 계산한다. [eqn: {64a} over {1800}] [eqn: cm ^{3}]이 된다.

두께(d)=[eqn: rm` {V} over {A} ``=`` {64a/1800} over {1} ``=`` {8a} over {225}]

14. [출제의도] 극성 분자의 끓는점을 비교할 수 있다.

원자 수와 끓는점은 관계가 없다. 분자의 크기가 비슷할 때는 극성 분자 간 힘이 크다.

15. [출제의도] 전기음성도 차에 의한 이온 결합성의 정도를 그래프로 이해할 수 있다.

제시된 원소 중 F의 전기음성도가 가장 크다. BF의 전기음성도 차이가 AF보다 크므로 A의 전기음성도가 B보가 크다. 그래프에서 ACl은 결합의 이온성이 0.5보다 작으므로 공유결합성 물질이고, 이온결합 물질의 녹는점은 결합길이가 작을수록 크다.

16. [출제의도] 열화학 반응식을 이해하고, 반응열을 계산할 수 있다.

엔탈피 변화량은 반응물질의 결합에너지에서 생성물질의 결합에너지를 뺀 값이다. 물질의 상태가 다르면 에너지 함량도 다르기 때문에 엔탈피값이 달라진다.

17. [출제의도] 실험 자료를 이용하여 반응속도를 구할 수 있다.

A에 관해서 1차 반응이고, B에 관해서 2차 반응이므로 전체 반응은 3차 반응이다. 반응속도 상수는 온도에 의해서만 변한다.

18. [출제의도] 산과 염기의 중화 반응을 그래프로 이해할 수 있다.

a는 중화점 이전이므로 7보다 크고, b는 중화점이지만 약한 염기와 강산의 반응이므로 pH는 7보다 작다. 약한 염기와 강산의 반응이 진행될수록 이온수가 증가하므로 전기전도도가 증가한다.

19. [출제의도] 산화․환원 반응식을 완결하고, 반응식을 이해할 수 있다.

[eqn: rmH ^{+}]은 산화수가 일정하므로 산화제가 아니고, 반응식을 완성하면 계수가 a=5, b=2, c=16, d=8이므로 C의 계수가 가장 크고, 0.1M [eqn: rmSnCl _{2}] 용액 500mL에 들어 있는 몰수는 0.05몰이므로 반응하는 [eqn: rmKMnO _{4}]의 몰수는 0.02몰이다.

20. [출제의도] 전기 분해 반응을 이해할 수 있다.

A에서는 나트륨이 반응성이 크므로 수소 기체가 발생하고, B에서 발생하는 기체는 산소 기체, D에서 발생하는 기체는 염소 기체이므로 B와 D에서 발생하는 기체의 부피비는 1 : 2이다. 전기분해 장치에서 (-)극은 환원반응, (+)극은 산화반응이 일어난다.