◦ 자신이 선택한 과목의 문제지인지 확인하시오.

◦ 문제지에 성명과 수험 번호를 정확히 써 넣으시오.

◦ 답안지에 성명과 수험 번호를 써 넣고, 또 수험 번호와 답을 정확히 표시하시오.

◦ 과목을 선택한 순서대로 풀고, 답은 답안지의 ‘제1선택’란에서부터 차례대로 표시하시오.

◦ 문항에 따라 배점이 다르니, 각 물음의 끝에 표시된 배점을 참고하시오. 3점 문항에만 점수가 표시되어 있습니다. 점수 표시가 없는 문항은 모두 2점입니다.

제 4 교시

성명

수험 번호

2007학년도 대학수학능력시험 9월 모의평가 문제지

과학탐구 영역(화학Ⅱ)

다음은 임의의 원소 A～D에 대한 설명이다.

∙A와 B는 동위 원소이다.

∙B와 C는 질량수가 같다.

∙C와 D는 원자 번호가 같다.

위를 참고하여 다음 표를 완성하였을 때, (가)+(나)+(다)의 값은?

① 57	② 58	③ 59	④ 60	⑤ 61

다음은 어떤 물질을 물 100g에 녹인 용액 (가)～(다)에 대한 설명이다.

∙(가)와 (나)는 포화 용액이다.

∙(나)와 (다)의 질량 퍼센트 농도는 같다.

∙(가)를 20℃로 냉각하면 40g이 석출된다.

그림의 용액 A～E 중, 위의 설명에 맞는 것을 바르게 짝지은 것은?

(가)	(나)	(다)

①    A	C	D

②    B	C	D

③    B	D	E

④    C	A	E

⑤    C	B	A

다음은 여러 가지 조건으로 기체 상태를 변화시킨 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, 그림에서 (가)와 (다)의 부피가 같고, (나)와 (라)의 부피가 같다.) [3점]

① (가)에서 He의 평균 분자 운동 에너지는 N2 보다 크다.

② (나)보다 (다)에서 N2의 부분 압력이 크다.

③ (나)와 (라)에서 He의 부분 압력은 같다.

④ (나)보다 (다)에서 He의 평균 속력은 크다.

⑤ (라)의 온도가 (가)와 같아지면 (라)의 부피가 (가)와 같아진다.

다음은 메탄(CH4)과 염소(Cl2)의 반응을 분자 모형으로 나타낸 것이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ	④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

그림은 수은 기둥 위에 물,  설탕물,  소금물을 각각 mL씩 넣었을 때의 수은 기둥의 높이 변화를 나타낸 것이다.

시험관 A, B, C에 넣은 물질을 바르게 짝지은 것은?

A	B	C

①    물	설탕물	소금물

②    물	소금물	설탕물

③  설탕물	물	소금물

④  설탕물	소금물	물

⑤  소금물	설탕물	물

다음은 물의 증기 압력을 측정하는 장치와 물의 상평형 그림이다.

과학탐구 영역

2

(화학Ⅱ)

위의 상태에서 다음과 같은 실험 조건만 변화되었을 때, 실험 결과에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? (단, 실험에서 장치를 포함한 모든 물질의 열팽창은 무시한다.)

① 가 100℃이면 는 0 mm이다.

② 가 -17℃이면 는 759 mm이다.

③ 외부가 30 mmHg이면 는 0 mm이다.

④ 초기 조건에서 물의 양을 증가시키면 는 줄어든다.

⑤ 외부가 1000 mmHg, 가 100℃이면 는 240 mm이다.

그림 (가)는 어떤 기체를 밀폐된 용기에 넣고 조건을 변화시킨 것을 나타낸 것이고, 그림 (나)는 이 기체의 압력과 [eqn: PV_m OVER RT]과의 관계를 나타낸 것이다. 여기서[eqn: V_\m]은 몰당 부피이다.

그림 (나)의 자료를 이용하여 그림 (가)의 최종 상태 A, B, C의 부피를 구한 것으로 옳은 것은? [3점]

A	B	C

①    2L	8L	600L

②    2L	12L	600L

③    2L	12L	1200L

④    4L	8L	1200L

⑤    4L	12L	1200L

다음은 임의의 원소 A～E가 이온 상태일 때의 전자 배치를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

① A2의 결합 에너지는 B2보다 크다.

② CB의 녹는점은 EB보다 높다.

③ CD2는 전해질이다.

④ D2의 끓는점은 A2보다 높다.

⑤ E는 용융 상태에서 전기를 통한다.

그림은 초기 농도와 반응 온도가 다른 조건에서 물질 X가 분해되는 반응의 농도 변화를 나타낸 것이다.

이 반응에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? [3점]

① 일정 온도에서 농도가 클수록 반응 속도가 빠르다.

② 이 반응은 X의 농도에 대하여 1차 반응이다.

③ A에서 30초 일 때 X의 농도는 0.5mol/L이다.

④ C보다 A의 반응 온도가 높다.

⑤ B와 C의 반응 속도 상수는 다르다.

러더퍼드는 그림 (가)와 같은 톰슨의 원자 모형을 검증하기 위하여 그림 (나)와 같이 실험을 하였다.

표는 25℃, 1기압에서 여러 가지 물질의 생성열[eqn: {(DELTA H}] f[eqn: )]을 나타낸 것이다.

과학탐구 영역

3

(화학Ⅱ)

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ	④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

그림 (가)는 세 가지 결합 유형을 나타낸 것이고, 그림 (나)는 전기 음성도 차이와 결합의 이온성과의 관계를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것은?

① KI는 (a)와 같은 결합을 한다.

② F2는 (c)와 같은 결합을 한다.

③ KBr과 KCl의 위치는 서로 바뀌어 있다.

④ 영역 II에 위치하는 화합물은 (b)와 같은 결합을 한다.

⑤ 전기 음성도의 차이가 작을수록 결합의 이온성이 증가하는 경향이 있다.

다음은 염화나트륨과 염화칼륨이 형성되는 과정을 나타낸 것이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ	④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

그림은 다이아몬드와 흑연의 결합 모형 및 엔탈피 변화를 나타낸 것이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ	④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

그림은 산 HA와 HB를 각각 50mL 취하여, 0.1M NaOH 수용액으로 적정한 중화 적정 곡선이고, 표는 25℃에서 산의 이온화 상수(Ka)와 지시약의 변색 범위를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? [3점]

① HA의 농도는 0.1M이다.

② 산의 Ka 값이 작으면 중화점의 pH는 크다.

③ 중화점에서 생성된 염 NaA와 NaB의 농도는 각각 0.1M이다.

④ HA의 중화 적정 지시약으로 브로모크레졸퍼플을 사용할 수 있다.

⑤ HB의 중화 적정 지시약으로 페놀프탈레인을 사용할 수 있다.

묽은 염산에 구리의 염화물 A와 B를 각각 녹인 수용액을 그림과 같은 장치로 9650초 동안 0.1A의 전류를 흘려 전기 분해하였더니, 각각 0.64g, 0.32g의 구리가 석출되었다.

과학탐구 영역

4

(화학Ⅱ)

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ	④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

다음은 진한 염산으로 묽은 염산 250mL를 만드는 실험 과정이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ	④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

다음은 25℃의 인산(H3PO4) 수용액에서 일어나는 이온화 평형을 나타낸 것이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ	④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

영희는 다음의 산화-환원 반응식을 아래와 같은 단계로 완성하려고 한다.

그림은 A와 B가 반응하여 C를 생성하는 반응에서 시간에 따른 각 물질의 농도를 나타낸 것이다. 이 반응이 평형에 도달한 후 A, B, C를 각 1몰씩 더 넣어 주었다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ	④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

* 확인 사항

◦ 답안지의 해당란에 필요한 내용을 정확히 기입(표기)했는지 확인하시오.