[화학 Ⅰ]

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6	④	7	⑤	8	①	9	②	10	⑤
11	④	12	②	13	②	14	④	15	③
16	①	17	③	18	④	19	③	20	③

1. [출제의도] 물의 성질을 이용한 실생활 현상 이해하기

[해설] 가죽 표면으로 배어 나온 물이 기화되면서 열을 빼앗아 물이 시원하게 유지된다. 무더운 여름 낮에  마당에 물을 뿌리면 물이 기화되면서 기온이 낮아진다.

2. [출제의도] 기체의 확산 속도 이해하기

[해설] BTB 지시약의 색깔 변화를 통해 A 수용액은 산성, B 수용액은 염기성임을 알 수 있고, 확산 속도는 걸린 시간에 반비례하므로 B의 확산 속도가 A보다 빠르다. 따라서 분자의 질량은 A가 B보다 크다.

3. [출제의도] 물과 에탄올의 성질 비교하기

[해설] 물의 표면장력과 분자 간 인력이 에탄올보다 크기 때문에 물에 에탄올을 떨어뜨리면 그 부분의 물 분자 간 인력이 감소되어 A방향으로 나아간다.

4. [출제의도] 화학  반응식 만들기

[해설] 실제로 화학 반응에 참여한 반응물은 [eqn: rm A _{2}]와 [eqn: rm B _{2}],생성물은 [eqn: rm AB _{2}]이며, 분자 수 비는 2 : 4 : 4 이므로 계수비는 1 : 2 : 2가 된다.

5. [출제의도] 하수 처리 과정 이해하기

[해설] 생활하수는 먼저 큰 고형물이 제거된 후 부유물과 침전물이 걸러지는 물리적 처리를 거쳐 미생물에 의한 생물학적 처리, 화학적 과정의 살균처리를 거쳐 방류된다.

6. [출제의도] 앙금 생성 반응으로 금속 이온 검출하기

[해설] 금속 양이온 수용액에 다른 물질 수용액을 반응시키면서 세 가지의 금속 양이온을 구별해내는 실험으로 앙금 C와 D는 각 [eqn: rm PbI _{2}], [eqn: rm CaCO _{3}]이고 수용액 A에는 [eqn: rm Na ^{+}], [eqn: rm Ca ^{2+}], [eqn: rm K ^{+}]이, 수용액 B에는 [eqn: rm Na ^{+}], [eqn: rm K ^{+}]이 들어 있다.

7. [출제의도] 생활하수가 하천에 유입될 때의 결과 이해하기

[해설] 생활하수가 다량으로 유입되어 조류가 급격히 증가하면 햇빛 투과량과 용존 산소량(DO)이 감소하고, 호기성 미생물이 증가하여 생물학적 산소 요구량(BOD)은 증가한다.

8. [출제의도] 보일의 법칙 이해하기

[해설] 일정한 온도에서 높은 산으로 올라가면 외부 압력이 작아지므로 기체의 부피(V)는 증가하게 되고 수은이 밀려나 수은의 높이차(h)도 커지게 된다.

9. [출제의도] 공기 중 산소의 부피비 계산하기

[해설] 피로갈롤 수용액은 염기성 조건에서 공기 중의 산소를 잘 흡수하므로 반응하지 않고 남아 있는 공기는 산소를 제외한 공기 성분이 된다. 따라서 처음 공기의 부피 a mL, 반응하지 않고 남아 있는 공기의 부피 c mL를 이용해 공기 중 산소의 부피는 a-c가 된다. 그러므로 산소의 부피비는 {(a-c)/a}× 100(%)로 계산할 수 있다.

10. [출제의도] 금속의 발견 순서 이해하기

[해설] 금속이 이용되는 시기는 매장량과는 관계없이 반응성과 관련되는데 반응성이 클수록 자연계에서 금속 상태로 얻기 어려우므로 사용 시기도 늦어졌다.

11. [출제의도] 이산화탄소의 성질 이해하기

[해설] 이산화탄소의 고체인 드라이아이스는 승화성이 있고, 공기보다 무거우며 가연성이 없으므로 두 양초 중 짧은 양초의 불이 먼저 꺼진다.

12. [출제의도] 금속의 부식 방지법 이해하기

[해설] 함석에 흠집이 생기면 반응성이 큰 아연이 먼저 산화되어 내부의 철이 보호된다. 철제 선박에 반응성이 큰 마그네슘 조각을 붙여 부식을 방지하는 것과 같은 원리가 적용된다.

13. [출제의도] 금속의 성질 이해하기

[해설] 금속에 전극을 연결하면 금속 양이온은 이동하지 않고 자유전자만 이동하며, 자유전자가 있어 고체 상태에서 전류가 통하고, 힘이 가해져도 금속 양이온 간의 반발력을 완화시켜 주므로 부서지지 않는다.

14. [출제의도] 할로겐 원소의 상대적인 반응성 비교하기

[해설] 할로겐화나트륨(NaX)과 염소 기체(Cl2)가 반응하여 적갈색으로 변하기 때문에 X-이온은 브롬화 이온이다. 전자가 X-에서 Cl2로 이동했으므로 Cl2가 X2보다  산화력, 반응성, 전자를 얻으려는 성질이 큰 것을 알 수 있다.

15. [출제의도] 알칼리 금속의 성질 이해하기

[해설] 나트륨의 밀도는 물보다 작고 석유에테르보다 크므로 경계면에서 물과 반응을 일으킨다. 이때 수소 기체가 발생하면서 수용액의 액성은 염기성으로 되어 물 층의 pH가 증가하고 녹아 있는 페놀프탈레인 지시약에 의해 붉게 변한다.

16. [출제의도] 금속의 반응성에 따른 화학 반응 이해하기

[해설] 구리가 은보다 반응성이 크므로 구리는 산화되고 수용액 속의 은 이온이 환원되면서 용액의 색은 푸르게 변하고 은은 석출된다. [eqn: rm Cu+2Ag ^{+}] → [eqn: rm Cu ^{ 2+} +2Ag] 반응이 진행되므로 양이온의 총 수는 감소한다.

17. [출제의도] 물질의 구조에 따른 화학 반응 이해하기

[해설] 아스피린과 이브프로펜에는 카르복시기가 공통으로 있으므로 모두 알코올과 에스테르화 반응을 일으킨다.

18. [출제의도] 에틴의 첨가 반응 이해하기

[해설] 에틴에 브롬 한 분자가 첨가되어 생성된 A는  [eqn: rm CHBr=CHBr]이며 기하이성질체가 있다. 브롬 한 분자가 더 첨가되어 생성된 B는 [eqn: rm CHBr _{2} -CHBr _{2}]이며, 탄소 간 결합은 A는 이중 결합, B는 단일 결합이 이므로 B의 탄소 원자 간 결합 길이가 더 길다.

19. [출제의도] 광화학 스모그에 관한 화학 반응식 이해하기

[해설] 이 반응은 대류권에서의 오존 생성과 관련된 단계별 화학 반응식이다. 대기 중의 질소가 고온의 엔진 속에서 반응하여 질소 산화물이 형성되고 다시 자외선에 의해 빠르게 산화되어 이산화질소가 생성되고 이것이 자외선에 의해 분해된 후 산소와 반응하여 오존이 생성된다. (다)는 자외선이 필요하므로 맑은 날 낮에 일어나기 쉽다.

20. [출제의도] 산과 염기의 중화 반응 이해하기

[해설] 수산화바륨이 2가 염기임을 주의하여 계산한다. A, B, C-염기성, D-산성인 혼합 용액이므로 pH가 가장 작은 용액은 D이다. 가장 중화가 많이 일어난 C가 중화열에 의해 온도 변화가 크게 나타나고, A와 D 용액을 혼합하면 염기성이 된다.